文档介绍：会计学
1
高锰酸钾法测定钙盐中的钙含量
第一页，编辑于星期三：八点 五十四分。
实验原理：
某些金属离子Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+、Cd2+等，能生成难溶的草酸盐沉淀。将得到的沉淀用稀H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定C2O42-，就可以间接测定待测金属离子的含量。钙离子的测定就常采用此法，反应如下：
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4↓
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O
高锰酸钾法的优点是氧化能力强，且因溶液呈深紫红色，可作为指示剂。
KMnO4溶液需用间接法配制，最常用以标定KMnO4溶液的基准物质是Na2C2O4，滴定时要注意合适的酸度、温度和滴定速度。
第1页/共8页
第二页，编辑于星期三：八点 五十四分。
实验内容:
1．高锰酸钾溶液浓度的标定
g ，溶于500 ml水中，加热至沸并保持微沸状态1h后冷却，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液保存在棕色磨口瓶中备用。
称取基准物质Na2C2O4 三份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加入3mol/L硫酸，在80℃左右以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内不褪色即为终点。计算KMnO4溶液的浓度。
第2页/共8页
第三页，编辑于星期三：八点 五十四分。
实验内容:
1．高锰酸钾溶液浓度的标定
g ，溶于500 ml水中，加热至沸并保持微沸状态1h后冷却，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液保存在棕色磨口瓶中备用。
称取基准物质Na2C2O4 三份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加入3mol/L硫酸，在80℃左右以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内不褪色即为终点。计算KMnO4溶液的浓度。
第3页/共8页
第四页，编辑于星期三：八点 五十四分。
第4页/共8页
第五页，编辑于星期三：八点 五十四分。
2．钙含量的测定
称取钙盐三份, 分别置于250ml烧杯中，加入 1:1 HCl溶液溶解。然后加入 (NH4)2C2O4溶液，在70~80℃，以甲基橙为指示剂，逐滴加入10% 氨水，直至溶液变为黄色并稍有氨味逸出，此时CaC2O4已沉淀完全。放置陈化，沉淀用倾泌法过滤，洗涤。
将带有沉淀的滤纸铺在先前用来进行沉淀的烧杯内壁上，用1mol/L H2SO4 将沉淀洗入烧杯，在70~80℃以KMnO4标准溶液滴定至浅红色。接着将滤纸放入溶液中搅拌，若溶液褪色，则继续滴定至出现的浅红色在30秒内不褪色，即为终点。计算钙盐中钙的百分含量。
第5