文档介绍：中考化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等) 、状态改变(干冰升华、水结冰等) 化学变化有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧:C—白光、S—蓝紫色火焰(氧气中)、P—白烟、 Fe —火星四射、 Al—耀眼白光、 Mg —耀眼白光、H 2—淡蓝色火焰、 CO —蓝色火焰、 CH 4—蓝色火焰。都放热。气泡——在溶液中生成 O 2、H 2、 CO 2 等气体; 沉淀—— CaCO 3、 Cu(OH) 2 【蓝色】、( AgCl 、 BaSO 4) 【不溶于酸】、 Mg(OH) 2、 BaCO 3; 溶液变色——含 Cu 2 +、 Fe 2 +、 Fe 3 + 溶液的生成或消失; 石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物( 多物) 、纯净物( 一物) 、单质( 一元) 、化合物( 多元) 、氧化物( 二元必有氧)、酸(H + +酸根离子)、碱( 金属离子+ OH -)、盐( 金属离子+酸根离子)、有机化合物( 含碳)、无机化合物( 不含碳以及部分含碳化合物如 CO 、 CO 2、H 2 CO 3、 CaCO 3、……) 质量守恒定律宏观: 物质质量守恒【物质总质量不变】; 元素质量守恒【元素质量不变】。微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途:根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗; 化合价原则: 单质中元素化合价为 0。化合物中元素化合价的代数和为 0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别( 有机、无机); 分子由哪些原子构成; 简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火⑴可燃物; ⑵氧气(空气);⑶温度达到着火点。【同时满足:燃烧】〖缺一: 灭火〗环境保护空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体( CO 、 SO 2、 NO 2); 水——工业“三废”任意排放, 不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放; 温室效应——空气中 CO 2 等气体含量过高; 酸雨—— SO 2、 NO 2 气体溶于雨水;。有害物质一氧化碳(与血红蛋白结合) 、甲醛( 蛋白质变性) 、***、亚***钠;***。原子中⑴核电荷数= 质子数= 核外电子数; ⑵相对原子质量= 质子数+中子数。酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙: Ca(OH) 2 〗改良。铁生锈⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足:生锈】〖缺一:防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分: 肥皂水, 泡沫多是软水。硬水软化: 煮沸( 蒸馏)。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体) 遇水放热(温升) 。***铵(NH 4 NO 3) 遇水吸热(温降)。去油污洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】基本操作固体——块状用镊子,粉末用药匙。【用后擦净】液体——量多:倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗; 少量:胶头滴管(垂、悬); 极少量:玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖 NaOH 用烧杯〗、左物右码。〖精确到〗量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】〖精确到〗酒精灯——防失火〖酒精量≤ 2/3 容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。加热——直接加热:先预热。间接加热:垫石棉网。过滤——滤纸紧贴漏斗壁, 滤纸边缘低于漏斗口, 液面低于滤纸边缘, 烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况: 影响大降温结晶, 小蒸发结晶。溶液特征——均一、稳定、( 混合物)。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂, 不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液, 反之则不饱和。转化: 饱和→不饱和——加水、升温; 不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】金属物性铁锅——导热性, 电线——导电性, 铜丝——延(展)性, 铝箔——(延)展性, ……物质的用途: 【性质决定用途】金刚石:硬——钻头、划玻璃。石墨:软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。氧气(助燃、供呼吸,但会使食品***)、【空气中体积分数: 21% ,约占 1/5 体积】氢气( 密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属) 氮气( 不活泼——