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高考化学二轮复习专题三:离子反应.doc

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高考化学二轮复习专题三:离子反应.doc

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高考化学二轮复习专题三:离子反应.doc

文档介绍

文档介绍:专题三* 1. 离子反应(1) 离子反应定义:有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。(2) 离子反应发生条件①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件: 溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面: a 生成难溶物(如 BaSO 、 CaCO 、 CuS 等); b 生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等); c 生成挥发性物质(如 CO、HS等)。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。②氧化还原型离子反应的发生条件:氧化性和还原性强或较强的物质相遇,转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。 2 .离子方程式(1) 定义: 用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。(2) 意义: 离子方程式表示同一类型的所有的离子反应,如 Ca+ CO == CaCO ↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。(3) 书写: 可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。要注意如下问题: ①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质和氧化物均保留化学式。②微溶物作为反应物,若是澄清溶液,写离子符号;若是悬浊液,写化学式。微溶物作为生成物,一般均写化学式(标“↓”号)。③氨水作为反应物写 NH 3·H 2O ;作为生成物,若有加热条件或浓度很大,可写 NH 3(标“↑”) ,否则一般写 NH 3·H 2O。④固体与固体间( 以及纯液体之间) 的反应不能写离子方程式;浓 H 2 SO 4 、浓 H 3 PO 4 与固体之间的反应也不能写离子方程式。⑤离子方程式要做到两守恒:即质量守恒和电荷守恒。 3 .离子共存在同一溶液中,能相互发生反应的离子不能大量.. 共存。二. 方法归纳 1 .离子方程式的正误判断(1) 看四原则。①客观事实原则。如 2Fe+6H + == 2Fe 3+ +3H 2↑中错在 H + 不能把 Fe 氧化成 Fe 3+ ,而只能氧化成 Fe 2+ 。应为: Fe+2H + == Fe 2++H 2↑。②质量守恒原则。如 Na +H 2O == Na ++ OH –+ H 2↑,错在反应前后 H 原子的数目不等。应为: 2 Na +2H 2O == 2 Na ++2 OH –+H 2↑。③电荷守恒原则。如 Fe 3++ Cu == Fe 2++ Cu 2+, 错在左右两边电荷不守恒。应为: 2 Fe 3++ Cu == 2 Fe 2++ Cu 2+。④定组成原则。如稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液反应: H ++ SO 4 2–+ Ba 2++ OH –== BaSO 4↓+H 2O, 错在 SO 4 2–和 H +、 Ba 2+和 OH –未遵循 1:2 这一定组成。应为: 2H + +SO 4 2–+Ba 2+ +2OH –== BaSO 4↓+ 2H 2O。(2) 看拆分。①能拆分的物质。如: Ca(HCO 3) 2 +2H + == Ca 2+ + 2CO 2↑+2H 2O ,错在未能将 Ca(HCO 3) 2 将拆分成 Ca 2+和 HCO 3 –。应为: HCO 3 –+H + == CO 2↑+H 2O ②不能改写的物质。如 Cl 2+H 2O= 2H ++ Cl –+ ClO –,错在将弱酸 HC lO 改写成