文档介绍：专题三离子反应
考纲再读
了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件
主干知识整合
离子反应发生的条件
发生条件
复分解反应
结合成难溶物或微溶物
熟记常见盐的溶解性表
生成挥发性物质
熟悉常见气体
结合成难电离的物质(水、弱酸和弱碱)
了解常见弱 酸、弱碱
发生氧化还原反应
常见氧化性离子、还原性离子
了解常见两种络合物
了解常见相互促进水解的离了
能结合成络合物 丁 -
r (只作一般了解) 相互促进水解 J _
例题讲解
、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
冰醋酸
福尔马林
硫酸锁
亚硫酸
二氧化硫
C
单甘油酯
混甘油酯
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
聚乙烯塑料
脱脂棉
氯化钠
次氯酸
氯气
，一定能大量共存的离子组是
：Ca2\ H\ CT、HSO3_ ：Na*、NH4\「、
no3_
溶液：Ki、Na*、、SO42\ [AI(OH)4]_ D. Kw/[ H+]= mol/L 的溶液：Na\ K\ SiO32\ N03'
3在AICI3和FeCb的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NazS溶液，所得到的沉 淀物是
Fe2S3> l2 B. AI(OH)3、l2 C. Fe(OH)3> AI(OH)3 D. FeS, S、Al(OH)3
，可能含有有的阴、阳离子分别是
阳离子
K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+
阴离子
S0 广 SO 广 cor [AI(OH)4]
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格:
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
排除的离子
排除的依据
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味 气体逸出。
肯定存在的离子
判断依据
排除的离子
排除的依据
（3）尚待检验的离了及其检验方法
尚待检验的离子
检验方法
考题再现
1 （2010年山东理综29）.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命
（1 ）以下为铝材表面处理的一种方法
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用
离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
a. NH3 b. C02 c. NaOH d. HNO3
以铝材为阳极，在HAO,溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。
取少量废电解液，加入NaHCO,,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_ _o
（2009年山东理综28） （3）在25°C下，向浓度均为0. 1 mol • I?的MgCL和CuCl2混合溶
液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子