文档介绍：水硬度
暂时硬度
永久硬度
二、实验原理
总硬度
钙的硬度
镁的硬度
Ca、Mg总量，
以钙化物含量表示
由钙离子形成的硬度
由镁离子形成的硬度
测定Ca的含量
测定Mg的含量
——钙、镁的酸式碳酸盐
——钙、镁的硫酸盐、***化物、***盐等
第一页，共13页。
Ca、Mg的合量
？
配位滴定法
EDTA
滴定条件
酸度
干扰离子
pH=l0
氨性缓冲溶液
三乙醇***掩蔽
指示剂
铬黑T
基准CaCO3
指示剂
酒红色 纯蓝色
5mL
Mg2+-EDTA
铬黑T
终点
Mg2+：酒红色 纯蓝色
第二页，共13页。
三、主要试剂和仪器
l. EDTA溶液 ·L-1。
2. NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10)。
3. Mg2+-EDTA溶液。
4. 铬黑T指示剂，***红指示剂。
5. 三乙醇***(1+2)。
6. 氨水 (1+2)。
7. HCl溶液 (1+1)。
第三页，共13页。
(1) 标准EDTA溶液[c(EDTA)=·L-1]的配制：
mEDTA
M＝
烧杯
H2O
温热
冷却
500mL聚乙烯塑料瓶
四、实验内容
1. 标准EDTA溶液的标定：
第四页，共13页。
(2) Ca2+ [c(Ca2+)=·L-1]基准溶液的配制 ：
基准CaCO3
150mL烧杯
少量水润湿
表面皿
5mL(l+1)HCl溶液
CaCO3
分解完全
~
50mL水
微沸数分钟除去CO2
冷却
250mL容量瓶
定容，摇匀
计算
第五页，共13页。
+
锥形瓶
1滴***红
氨水中和
红变黄
20mL水
5mLMg2+-EDTA
10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液
3滴铬黑T指示剂
EDTA滴定
记录VEDTA
酒红色转变为纯蓝色
cEDTA
计算
注：终点时是一个竞争反应，要慢滴并充分摇动
(3) 以CaCO3为基准物质标定EDTA
第六页，共13页。
移液管移取
锥形瓶
1～2滴HCl
试液酸化
煮沸数分钟
除去CO2
冷却
3mL三乙醇***
5mL氨性缓冲液
3滴铬黑T
EDTA滴定
红色变为纯蓝色
记录VEDTA
第七页，共13页。
五、思考题
，能否用酚酞取代***红?为什么?
+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理。
?如果没有缓冲溶液存在，将会导致什么现象发生?
？
，先于三个锥瓶中加水样，再氨性缓冲液，加……，然后再一份一份地滴定，这样好不好?为什么?
第八页，共13页。
图4-1 EDTA滴定一些金属离子所允许的最低pH值
lgY(H) lgKMY-8
pHmin
单一离子准确滴定的条件：
lgKMY=lgKMY-lgY(H)8
滴定钙、镁合量的
适宜pH=l0
滴定Ca2+，pH＝
滴定Mg2+ ,pH＝
酸度的控制：
第九页，共13页。
水溶液中含有：Fe3+，Al3+，Cu2+，Pb2+，Zn2+等
三乙醇***与Fe3+、Al3+等离子形成稳定的配合物，
且不与Ca2+、Mg2+作用
pH=2～4时 Fe3+、Al3+形成氢氧化物沉淀。
因此，三乙醇***必须在酸性溶液中加入，
在pH＝10时测定Ca2+和Mg2+ 合量
（三乙醇***掩蔽）
（硫化钠或***化钾掩蔽）
干扰离子的消除：
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