文档介绍：初三化学上册知识点梳理
初三化学上册知识点梳理
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子 (原子、离子也能保持物
质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特色:分子的质量和体积很小;分子在不停运动,温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔,温度越高,分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果,物体的热胀冷缩现象,就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时减小的缘由,
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔,温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱高升,就是因为温度高升时汞原子间间隔变大,汞的体积变大。
比如:保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。全部原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中
)。
某原子的相对原子质量 =某原子的质量/C原子质量的1/12。相对
原子质量的单位是“1,”它是一个比值。相对分子质量的单位是 “1,”
一般不写。
因为原子核所带电量和核外电子的电量相等, 电性相反,所以整
个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素构成的纯净物叫单质 (由一种元素构成的物质不
必定是单质,也可能是混淆物,但必定不行能是化合物。 )
②由一种分子构成的物质必定是纯净物,纯净物不必定是由一种分子构成的。
③由不一样种元素构成的纯净物必定是化合物;由不一样种元素构成的物质不必定是化合物,但化合物必定是由不一样种元素构成的。
纯净物与混淆物的差别是物质的种类不一样。
单质和化合物的差别是元素的种类不一样。
④由两种元素构成的,此中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物必定是含氧化合物,但含氧化合物不必定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素,表示这类元素的一个原子。⑥化学式的意义:表示一种物质,表示这类物质的元素构成,表
示这类物质的一个分子,表示这类物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的:金属单质、罕有气体、硅和碳。
由分子直接构成的:非金属气体单质如 H2、O2、N2、Cl2等,
一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的:如NaCl。
3、决定元素的种类是核电荷数 (或质子数),(即一种元素和另一
种元素的实质差别是质子数不一样或许核电荷数不一样);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数,决定元素类其他也是原子的最外层电子数。
同种元素拥有同样的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数同样,都称为铁元素,但最外层电子数不一样,所以他们的化学性质也不一样。
核电荷数同样的粒子不必定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
初三化学必背知识
一、质量守恒定律
1、在全部化学反响中,反响前后①原子的种类没有改变,②原
子的数量没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反响前后各物质
的质量总和相等。
小结:在化学反响中:
必定