文档介绍：硫及其化合物知识点
硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：
1．硫：
1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
加
2Na+S===Na （剧烈反应并
发生爆炸）
2Al+3S
Al
2
3
2
3
S （制取 Al
S
加
的唯一途径）
Fe+S加
2Cu + S
FeS （黑色）
Cu
2S（黑色）
②与非金属反应
点
S+O2
SO
2
S+H
2
H
2S（说明硫化
氢不稳定）
③与化合物的反应
加
S+6HNO3 （浓）
加
H2SO4+6NO2↑+2HO
S+2HSO4（浓） 2SO 2
加
↑+2HO
3S+6NaOH
2NaS+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）
3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑***。三药一柴：医药、***、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物：
①硫化氢的物理性质：
H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，
密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质
A ．可燃性：当 nH点2S/nO2 ≥ 2/1 时， 2HS+O2 2S+2HO（H2S 过量）
当
n
H 2 S
/ n
O2≤ 2/3
时，2H
S+3O
点燃
2
2SO+2HO（O2 过量）
当
2
nH 2 S
2
时，两种反应物全部反应完，
3
nO2
而产物既有硫又有 SO2
B．强还原性：常见氧化剂 Cl 2、Br2、I 2、Fe3+、HNO3、
浓 H2SO4、KMnO4等，甚至 SO2 均可将 H2S 氧化。
③H2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
除杂：用 CuSO 4 溶液除去 H 2 S ：
CuSO 4 +H 2 S===CuS ↓+H 2 SO 4 3．硫的氧化物：
（1）二氧化硫：
①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO有强还原性
常见氧化剂（见上）均可与 SO
2
2
发生氧化一还原反应
如： SO2 + Cl
2 +2HO == H2SO4 + 2HCl
④ SO 也有一定的氧化性 2H
2
S+SO
==3S ↓
2
2
+2HO
⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）
⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4( 浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑
或 Cu + 2H2SO4( 浓) === CuSO4 + 2H 2O + SO2↑
（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；
具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。
3）比较 SO2与 CO2、SO3
SO
CO
SO
2
2
3
主
无色、有刺激性气
无色、无气味气
无色固
要
体、易液化易溶于水
体能溶于水
体. 熔点
物
(1:40)
(1:1)
（ ℃
性
）
与
SO2+H2O
H2SO3
CO2+H2O
SO3+H2O==
CO
2
CO2
水
中强酸
H2CO3 弱酸
H2SO4( 强
反
酸)
应
与
SO
SO
Ca(OH)
SO+Ca(OH
2
3
2
2