文档介绍：热工基础（第三版）
张学学
复****提纲
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第一章基本概念
1・工程热力学是从工程角度研究热能与机械能相互转换的科学。
2 •传热学是研究热量传递过程规律的一门科学。
3•工质：热能转换为机械能的媒介物c
4•热力系统：选取一定的工质或空间作为研究对象，称之为热力系统，简称系统。
5•外界（或环境）：系统之外的一切物体。
6•边界：系统与外界的分界面。
7 •系统的分类：
（1）闭口系统：与外界无物质交换的系统。
（2）开口系统：与外界有物质交换的系统。
（3）绝热系统：与外界之间没有热量交换的系统。
（4）孤立系统：与外界没有任何的物质交换和能量（功、热量）交换。
8•热力状态：系统中的工质在某一瞬间呈现的各种宏观物理状况的总和称为工质（或系统）的热力状态，简称为状态。
9•平衡状态：在不受外界影响的条件下，工质（或系统）的状态参数不随时间而变化的状态。
10•基本状态参数：压力、温度、比容、热力学能（内能）、熔、爛。
表压力Pg、真空度Pv、绝对压力P
P6 = P-Pb Pv= Pb-P
12•热力学第零定律（热平衡定律）：如果两个物体中的每一个都分别与第三个物体处于热平衡，则这两个物体彼此也必处于热平衡。
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13•热力过程：系统由一个状态到达另一个状态的变化过程。
14•准平衡过程（准静态过程）：热力过程中，系统所经历的每一个状态都无限地接***衡状态的过程。
15•可逆过程：一个热力过程完成后，如系统和外界能恢复到各自的初态而不留下任何变化，则这样热力过程称为可逆过程。
16•不可逆因素：摩擦、温差传热、自由膨胀、不同工质混合。
17•可逆过程是无耗散效应的准静态过程。
18•系统对外界做功的值为正，外界对系统做功的值为负。
系统吸收热量时热量值为正，系统放出热量时热量值为负。
第二章热力学第一定律
•热力学第一定律：在热能与其它形式能的互相转换过程中，能的总量始终不变。
也可表述为：不花费能量就可以产生功的第一类永动机是不可能制造成功的。进入系统的能量一离开系统的能量二系统储存能量的变化。
•闭口系统的热力学第一定律表达式：Q=^U+W 微元过程：SQ^dU^SW
可逆过程：Q = 8Q = dU+pdV
单位质量工质的微兀过程：g = M + w &] = du +
单位质量工质的可逆过程：g二An 3q = du-k- pdv
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3 •比焙力=m + pv
4•技术功：必冷皿7 +吨上+必
5•开口系统的稳定流动能量方程式：g = A/f + -m^c/ + + ,即
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Q = NH + W：
单位质量工质：g = A/1 +丄Ac,+ gAz +Wj ,即g = A/? + vv;
6•膨胀功、流动功、技术功与轴功的区别和联系。
g - Au = w = (^2v2 - pm) + wt
1 -» wt = + g2 + Wj
当E厂PM时，技术功等于膨胀功。
当忽略工质进岀口处宏观动能和宏观位能的变化，技术功就
是轴功；且技术功等于膨胀功与流动功之差。
在工质流动过程中，工质作出的膨胀功除去补偿流动功及宏
观动能和宏观位能的差额即为轴功。
7•可逆过程的技术功：w严-°如，负号表示技术功的正负与dp
相反。
&稳定能量方程的应用。
换热器q + -％
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喷管和扩压管■-c/「)= %-禺
（3）汽轮机wa
（4）泵和压缩机・wa
（5）绝热节流%=禺
第三章理想气体的性质与热力过程
•理想气体：理想气体分子的体积忽略不计；理想气体分子之间无作用力；理想气体分子之间以及分子与容器壁的碰撞都是弹性碰撞。
2•理想气体状态方程式（克拉贝龙方程式）
PV=raRgT 或 PV=nRT
其中 R = /(n?oZ • K).
3 •定容比热与定压比热。
定容比热5 =
定压比热c厂篁
对于理想气体…cp-cy = Rg或Cp”-Cf = R （迈耶公式）定义比热容比—Z 则厂占兀，廿右A
cv ~ ~
4 •理想气体的定值摩尔热容。
单原子气体
双原子气体
多原子气体
5
CVm
-R
-R
2
2
2
6
Cp,m
-R
2
-R
2
2
k

5 •理想气体的嫡。
心=S ln-^-+ &ln 冬
7； V1
当比热容为定值时，
心=c” In 三- 2?rln— 卩「p、
M = Cy 111 —+ C 111
P\ V1
6 •各种热力过程的计算公