文档介绍：质量守恒定律知识点总结知识点一
质量守恒定律知识点总结知识点一
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质量守恒定律知识点总结知识点一
质量守恒定律知识点总结 知识点一：
质量守恒定律
1．参加 化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意：
（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如 2g 水加热变成 2g 水，不能用来说明质量守
恒定律；
2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析： 化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分
子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没
有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：
知识点三：化学方程式
一、定义：
用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、
意义：
化学方程式“ C + O2
CO2”表达的意义有哪些？
1、表示反应物是
；
2、表示生成物是
；
3、表示反应条件是
；
4、各物质之间的质量比
= 相对分子量与化学计量数的乘积；
5、各物质的粒子数量比
= 化学式前面的化学计量数之比；
6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：
： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；
：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子
：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44 份质量的二
氧化碳
。 各种符号的读法 “ +”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产” 。 例：2H2+O2
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2H2O 表示哪些意义，怎么读？
2 质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：
A+O2→ CO2+H2O，则 A 中一定
含有
元素，可能含
元素
②推断反应物或生成物的化学式：例：
A+6O2=6CO2+6H2O，则 A 的化学式为
。
③确定反应物或生成物的质量：例：物质 A 分解成 56 g B 和 44 gC，则反应了的
A 的质量
为
g。
3、将 36 g 水通电完全分解时，得到
4 g 氢气的同时，可以得到
__ _g 氧气；若已知在电解
水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为
g,则已发生电