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教版化学必修1 专题知识点
物质的分类及转化
物质的分类〔可按组成、状态、性能等来分类〕
物质的转化〔反响〕类型
四种根本反响类型：化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响
氧化复原反响和四种根本反响类型的关系
氧化复原反响
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：有电子转移的反响
2. 氧化复原反响 实质：电子发生转移
判断依据：元素化合价发生变化
氧化复原反响中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化〔发生氧化反响〕——是复原剂〔有复原性〕
得到电子——化合价降低——被复原〔发生复原反响〕——是氧化剂〔有氧化性〕
氧化复原反响中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-〞表示电子。
，箭头起止为同一种元素，
应标出“得〞与“失〞及得失电子的总数。
c．失去电子的反响物是复原剂，得到电子的反响物是氧化剂
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被复原得到的产物是复原产物
氧化性、复原性强弱的判断
〔１〕通过氧化复原反响比拟：氧化剂 + 复原剂 → 氧化产物 ＋ 复原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
复原性：复原剂 > 复原产物
〔2〕从元素化合价考虑：
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最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态——既具有氧化性又有复原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低价态——只有复原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
〔3〕根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的复原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2 Br2 I2 S
对应的阴离子复原性逐渐增强
(4)根据反响条件进展判断：
不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2
(5) 通过与同一物质反响的产物比拟：
如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S
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