文档介绍：高一化学必修一第四章总结
高一化学必修一第四章总结
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第四章非金属及其化合物
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与CaO反应方程式存在状态高不反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反应少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途
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物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
分类颜色液氯纯净物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO、极少量的为OH——久置氯水混合物无色H＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性氧化性、酸性、漂白性2、氯气的性质
与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式H2+Cl22Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2点燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl点燃点燃2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质
物理性质化酸颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3与水反应方程式3
学性质性与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性还原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反应方程式与氯水反应方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质
与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应SO2↑+2H2O相同点与木炭反应与铁铝反应异同点①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑△C+2H2SO4(浓)CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质氨气的化学性质颜色状态无色有刺激性