文档介绍：课题 2   二氧化碳制取的研究
实验室制取氧气的知识回顾
药品
KMnO4
H2O2溶液和MnO2
反应原理
反应物
状态
反应条件
发生装置
收集装置
验证方法
验满方法
A
B
C或D
用带火星的木条伸进瓶内,木条复燃,则该气体是氧气。
用带火星的木条放在瓶口,木条复燃,则氧气已满。
固体
加热
固体、液体
不需要加热;催化剂
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
=
=
△
MnO2
反应原理

验证、验满方法
反应物的状态和反应发生的条件
气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应
反应物及化学反应的方程式
利用气体的化学性质
实验室制取气体的研究思路
制取装置
提问:在我们所学过的反应中,有哪些反应可以产生二氧化碳呢?实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗?
生成二氧化碳的反应
能否用于实验室制取CO2及理由
1
C+O2 CO2
不能,制得的气体可能不纯
2
石蜡+氧气二氧化碳+水
不能,制得的气体可能不纯
3
2Fe2O3+2C 4Fe+3CO2↑
不能,条件较难满足
4
2CuO+C 2Cu+CO2↑
不能,条件较难满足
表1:能够产生二氧化碳气体的反应
★药品:碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。
★仪器:3支试管。
①②③
观察的重点是比较三个反应中气泡产生的快慢。
探究活动1:探究实验室制取CO2的反应原理
实验药品实验现象对比
实验室里制取二氧化碳的最佳反应是?
编号
实验内容
实验现象
实验分析
1
Na2CO3粉末和稀盐酸
2
大理石和稀盐酸
3
大理石和稀硫酸
有大量气泡产生,反应剧烈
反应速率太快,不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
刚开始有大量气泡产生,一段时间后,气泡减少,反应逐渐停止
一段时间后,反应逐渐停止,不适合制取
实验室制取二氧化碳的反应原理
●药品
●化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
H2CO3
石灰石
(大理石)
稀盐酸
主要成分
主要成分
CaCO3
HCl、H2O
CaCO3+2HCl = CaCl2+
H2O+CO2↑
探究活动2:探究实验室制取CO2的装置
●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素?
反应物的状态
反应发生条件
固体—液体
不需要加热
●确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素?
二氧化碳的密度
二氧化碳的溶解性
二氧化碳能否与水反应
密度比空气大
能溶于水
能与水反应
提问:现提供如下装置,你会选择怎样的发生和收集装置来制取二氧化碳呢?
提问:B装置中用到了长颈漏斗,该仪器的作用是什么?(用于添加盐酸)值得提醒的是:用长颈漏斗时,要注意其下端要插入液面以下形成液封,否则气体要从长颈漏斗中逸出。
过渡:如果实验室里没有长颈漏斗和锥形瓶,能用其它仪器来替代吗?