文档介绍：第三章缓冲溶液 1、理解缓冲溶液的组成和作用 2、熟悉缓冲溶液的 pH 值计算 3、掌握影响缓冲溶液容量的因素和缓冲溶液的配制 4、了解缓冲溶液的医学意义教学目标编号 12345 溶液 HAc 和 NaAc 混合溶液各 10mL ( mol ·L￣ 1) 蒸馏水 10 mL 蒸馏水 10 mL 浓 HCl 10滴10滴浓 NaOH 10滴10滴蒸馏水 10滴 pH 第一节缓冲溶液的组成及其作用一、缓冲溶液能对抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持溶液 pH 值基本不变的作用叫做缓冲作用具有缓冲作用的溶液, 叫做缓冲溶液 4 二、缓冲溶液的组成如 HAc - NaAc ⑴弱酸及其对应的盐⑶多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐如 NaHCO 3 - Na 2 CO 3 ⑵弱碱及其对应的盐如 NH 3 - NH 4 Cl 抗酸成分抗碱成分缓冲对三、缓冲作用原理以 HAc - NaAc 缓冲溶液为例 HAc Ac - H + OH -第二节缓冲溶液的 pH 一、缓冲溶液 pH 的计算公式 3 2 H O H O HA A ??????????或+ - 3a [H O ][A ] K = [HA] 3 a - [HA] [HO ] K [ A ] ?? HA — A￣缓冲系???? aA pH = pK + g HA ? baaC pH = pK +lg C亨德森-哈塞尔巴赫方程 baan pH = pK +lg n ???? a pH = pK + A g AH?缓冲比由缓冲公式可知 1、缓冲溶液的 pH 值主要取决于共轭酸碱对中弱酸的K a 值,其次取决于缓冲溶液的缓冲比 2、对于同一缓冲对的缓冲溶液,其 pH 值只取决于缓冲比,当缓冲比=1 时,缓冲溶液的 pH = pK a 3、适当稀释缓冲溶液,缓冲比不变,计算的 pH 值亦不变 1 L 缓冲溶液中含有 HAc mol NaAc ,求该缓冲溶液的 pH 值 baaC pH pK g C g ? ????? ?解:该缓冲溶液中含有 HAc-NaAc 缓冲对 K a( HAc ) = ×10 -5 C a = mol ·L -1 C b = mol ·L -1 将 ·L -1盐酸溶液加入到 400 mol ·L -1氨水中, 求混合后溶液的值解:加入的盐酸与氨反应 + = baaC pH = pK +lg = + g C=?混合后,溶液中各组分的浓度为+4 3 NHH HN ???????? 100 = / L 400+100 a=C ?(400-100) = = mol / L 400+100 bC ? 4 (NH ) +a pH = pK =