文档介绍：亚铁离子与铁离子的检验
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Fe3+、Fe2+的检验及Fe(OH)2的制备
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目标引领
1、掌握实验室检验Fe2+、Fe3+的方法；
2、掌握实验室制备Fe(OH)2的方法及其改进装置。
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独立自学
1、自学并完成大一轮学案81~83页；
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引导探究
一、Fe2+、Fe3+的检验
Fe2+
Fe3+
察色法
加碱法
加KSCN溶液法
浅绿色
棕黄色
反应：
Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
现象：
白色沉淀→→灰绿色→→红褐色
迅速
最终
现象：
产生红褐色沉淀
反应：
Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓
检验溶液中含有Fe2+，不含Fe3+
【操作】向待测液中加入少量KSCN溶液，无明显变化，再加入少量***水，溶液呈血红色；
现象：
溶液呈血红色
反应：
Fe3++3SCN- ==Fe(SCN)3
(血红色)
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试剂或方法
现象
Fe2+
Fe3+
加入K3[Fe(CN)6]溶液
生成蓝色沉淀
加入KMnO4(H+)溶液
KMnO4溶液紫色褪去
加入溴水
溴水橙红色褪去
加入H2S或Na2S溶液
产生淡黄色沉淀
加入淀粉KI试液
溶液变蓝
加入Cu片
Cu片溶解
【注意】上述检验方法都是在某些溶液中才能说明，有多种离子干扰时只能判断其可能存在，具体检验还需要进行Fe2+、Fe3+的特征实验。
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引导探究
例1．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤
C
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引导探究
例2．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )
①加入足量***水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
C
例3．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2＋
C．向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明溶液中一定含Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋
D
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例4．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
③取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色；
④取原溶液加入淀粉KI试液，溶液呈蓝色。
则溶液中肯定含有的离子是 。
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引导探究
【思考】
1、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，描述现象及理由；
2、氧化Fe(OH)2所需的O2有哪些来源途径，如何防止Fe(OH)2被氧化？
答：有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
产生白色沉淀：Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓
白色沉淀转化为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
答：①FeCl2溶液、NaOH中存在溶解氧、滴加及反应过程能接触到空气中的氧气；
②除去反应物中的溶解氧，在隔绝空气的条件下进行试验。
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