文档介绍：晶体结构三单质晶体结构
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一、金属晶体的结构
典型金属的晶体结构是最简单的晶体结构。由于金属键的性质，使典型金属的晶体具有高对称性，高密度的特点。常见的典型金属晶体是面心立方、体心立方和密排六方三种晶体，其晶胞结构如图1-10所示。另外，有些金属由于其键的性质发生变化，常含有一定成分的共价键，会呈现一些不常见的结构。锡是A4型结构（与金刚石相似），锑是A7型结构等。
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图1-10 常见金属晶体的晶胞结构
（a）面心立方（A1型）
（b）体心立方（A2型）
（c）密排六方（A3型）
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面心立方结构
常见面心立方的金属有Au、Ag、Cu、Al、-Fe等，晶格结构中原子坐标分别为[0,0,0]，[0,1/2,1/2]，[1/2,0,1/2]，[1/2,1/2,0]。晶胞中所含原子数为4。
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体心立方结构
常见体心立方的金属有-Fe、V、Mo等，晶格中原子坐标为[0,0,0]，[1/2,1/2,1/2]。晶胞中原子数为：
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密排六方结构
Zn、Mg、Li等是常见的密排六方结构的金属，原子分布除了简单六方点阵的每个阵点[0,0,0]上有原子外，在六方棱柱体内还有3个原子。如用平行六面体坐标表示，其坐标为[1/3,2/3,1/2]或[2/3,1/3,1/2]。在六方柱晶胞中，顶点的每个原子为6个晶胞所共有，上下底面中心的原子为2个晶胞所共有，所以六方柱晶胞所包含的原子数为：
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由于金属元素的最外层电子构型多数属于S型，而S型轨道没有方向性，它可以与任何方向的相邻原子的S轨道重叠，相邻原子的数目在空间几何因素允许的情况下并无严格的限制，因此，金属键既没有方向性，也没有饱和性。当由数目众多的S轨道组成晶体时，金属原子只有按紧密的方式堆积起来，才能使各个S轨道得到最大程度的重叠，使晶体结构最为稳定。
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为什么有的金属形成A1型结构，而有的形成A2或A3型结构？
周期表中IA族的碱金属原子最外层电子皆为ns1，为了实现最大程度的重叠，原子之间相互靠近一些较为稳定，配位数为8的一圈其键长比配位数为12的一圈之键长短一些，即A2型(体心堆积)结构。
IB族的铜、银、金在其最外层电子4s1、5s1、6s1内都有d10的电子构型，即d轨道五个方向全被电子占满。这些不参与成键的d轨道在原子进一步靠近时产生斥力，使原子不能进一步接近，因此，接触距离较大的A1型结构就比较稳定。
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A1和A3型最紧密堆积结构之间也有差异。在两种结构中每个原子周围均有12个最近邻原子，其距离为r；有6个次近邻原子，其距离为r；从第三层近邻起，两种堆积有一定差别。根据计算，%左右。所以，有些金属常温下采用六方最紧密堆积，而在高温下由于A1的无序性比A3大，即A1型比A3型具有更高的熵值，所以由A3型转变到A1型时，熵变S0。温度升高，TS增大，G=H－TS0，因此，高温下A1型结构比较稳定。
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1)金属或合金在组成上不遵守定比或倍比定律
金属键和离子键都没有方向性和饱和性。在离子晶体中，为了保持电中性，正负离子在数目上具有一定比例，即离子晶体中的正负离子在数目上符合化学中的定比或倍比定律。在金属或合金中，电中性并不取决于各种原子的相对数目，因此，金属往往很容易形成成分可变、不遵守定比或倍比定律的金属化合物 。
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