文档介绍：双河中学高二选修4学案
主要内容：（3-1）水的电离
阅读教材P45-46水的电离完成以下任务：
：水是一种极弱的电解质,电离方程式为____________________，简写为________________，水的电离常数__________________。（精品文档请下载）
2．影响水电离平衡的因素
改变条件
水的电离平衡
溶液中c（H＋)
溶液中c(OH－）
升高温度
参加酸
参加碱
参加活泼金属（如Na）
练1．［双选题]以下微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左挪动的是A．HSO B．C2H5OH C．Na D． H－（精品文档请下载）
3、水的离子积常数
⑴推导：由准确的实验可知,25℃时，1 L纯水（55。6 mol）只有______mol H2O电离，那么c(H2O）几乎不变，可视为常数,又因为K电离为常数，所以c（H＋)·c（OH－)＝K电离·c（H2O）为一常数，即水的离子积常数本质就是水的电离常数和c(H2O)的乘积。（精品文档请下载）
定义：在一定温度下和稀溶液中,c(H＋）·c(OH－）为一个常数，叫做水的离子积常数，用Kw表示
⑵表达式:KW＝ 25℃时，KW＝ 。（精品文档请下载）
⑶．影响因素：水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高,KW 。（精品文档请下载）
⑷．适用范围:KW不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
【解疑难】：(1)KW提醒了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已.（精品文档请下载）
（2）水的离子积KW只和温度有关，温度越高，KW越大,所以使用KW时,必须指明温度，如不指明,那么认为是25℃.（精品文档请下载）
(3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液,且由水电离的
c水（H＋）＝c水（OH－）.此时，水溶液中水的离子积常数不变。
练2．判断以下描绘的正误（正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，水的电离平衡右移,溶液中的c（H＋）和c（OH－）均增大，但KW不变。( )
（2)25℃时，水的离子积KW＝1×10－14。35℃时水的离子积KW＝×10－14，那么35℃时水中的c（H＋)>c(OH－）。（ )（精品文档请下载）
（3)某温度下，纯水中c（H＋）＝2。0×10－7 mol/L，那么此时c(OH－）＝＝5×10－8 mol/L.（精品文档请下载）
（4)25℃时， mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H＋）＝1。0×10－13 mol/L。（ )（精品文档请下载）
【考虑交流】1:常温下，浓度均为0。1 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，由水电离出的
c（H＋)相等吗？如何进展计算?
主题2:抑制水电离的方法有哪些？
外界条件对水的电离平衡的影响：
[随堂根底稳固]
1．以下说法正确的选项是( )
A．HCl溶液中无OH－ B．NaOH溶液中无H＋ C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋（精品文档请下