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初三下册化学重点知识点复习资料
世界由物质组成，化学则是人类用以相识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标记。下面是我为大家整理的有关初三下册化学重点学问点复习资料汇总，希望对你们有帮助!
初三下册化学重点学问点复习资料汇总1
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
留意：a、溶液不肯定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的推断有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
(1)概念：
(2)推断方法：看有无不溶物或接着加入该溶质，看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低
②最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不肯定是浓溶液
②不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
(2)溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲线
例： (1)t3℃时A的溶解度为 80g
(2)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和