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初三下册化学重点知识点复习资料
初三下册化学重点知识点复习资料汇总1
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H)
(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属酸 → 盐氢气
(3)金属氧化物酸 → 盐水
(4)碱酸 → 盐水
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(5)盐酸 → 另一种盐另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物碱 → 盐水
(3)酸碱 → 盐水
(4)盐碱 → 另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物金属氧化物
化学性质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2H2O== H2CO3
SO2H2O== H2SO3
SO3H2O== H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O H2O== 2NaOH
K2O H2O== 2KOH 可溶
BaO H2O== Ba(OH)2 性碱
CaO H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物碱 → 盐水
CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物酸 → 盐水
Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O
注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2加热CuO H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O33H2O
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
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2、实质：OH-H== H2O
3、应用：
(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
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酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值石蕊酚酞
酸性 7 变蓝色变红色
(4)酸雨：(因为溶有CO2);%
O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人体中含量初三下册化学重点知识点复习资料汇总2
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保