文档介绍：醋酸解离度及解离常数测定
第一页，本课件共有12页
1．测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解离常数和解离度的理解。
2．学****使用酸度计。
3．练****溶液的配制。
一、实验目的
第二页，本课件共有12页
理论知识回顾
1醋酸解离度及解离常数测定
第一页，本课件共有12页
1．测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解离常数和解离度的理解。
2．学****使用酸度计。
3．练****溶液的配制。
一、实验目的
第二页，本课件共有12页
理论知识回顾
：弱电解质在水溶液中达到电离平衡时的电离百分率。
：通常用达到平衡时已解离的弱电解质的浓度与弱电解质的起始浓度之比来表示。
：在一定温度下，解离度随溶液浓度的减小而增大。
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：是衡量电解质解离程度大小的特征常数。
，与温度有关。
：
Ka⊖ =
=
(C )2
C-C
=
C 2
1-
第四页，本课件共有12页
三、实验原理
　
醋酸（以HAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：
HAc H+＋Acˉ
起始浓度 c　　 0　　 0
平衡浓度 c-cα cα cα
C（H+）=cα
第五页，本课件共有12页
Ka⊖ =
[H+]
[HAc]
[Ac-]
=
(C )2
C-C
=
C 2
1-
在一定温度下，测定不同浓度醋酸的PH。
根据pH=-lg[H+] 和
C（H+）=cα，求出α,即得出相应的解离常数
第六页，本课件共有12页
四、实验仪器与试剂
仪器
试剂
酸度计酸式滴定管烧杯(50 mL)、洗瓶
HAc溶液、超纯水
Creativity
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五、实验内容
取4只干燥的编好号的小烧杯，按表格中的配比，，从碱式滴定管中加入纯水，。用pH计由稀到浓分别测定各HAc溶液的pH，记录在下表中，然后计算α、 Kaθ 、 Kaθ平均。
烧杯编号
V（HAc）
mL
V（H2O）
mL
C（HAc）
mol/L
PH
[H+]
mol/L
α
Kaθ
Kaθ平均
1

2

3

4

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六、思考题
1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度和解离常数有无变化？
，为什么要按溶液的浓度由稀到浓的顺序进行？
？解离常数是否相同？
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实验报告
一、实验目的：
二、实验原理：
三、实验内容：

。

四、思考题
第十页，本课件共有12页
PH计简要介绍
：精密测量溶液pH值的仪器，测量的范围是0-14。
：电位分析法:是通过测量浸在水溶液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。
：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电位取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体，）三部分组成。
所用的电极被称为原电池。原电池的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
第十一页，本课件共有12页
：
（1）清洗电极：用蒸馏水清洗电极，且用吸水纸吸干。
（2）用缓冲溶液两点校正：选择预先配制好的标准缓