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,加深对解离常数和解离度的理解。
。
。
一、实验目的
理论知识回顾
:弱电解质在水溶液中达到电离平衡时的电离百分率。
:通常用达到平衡时已解离的弱电解质的浓度与弱电解质的起始浓度之比来表示。
:在一定温度下,解离度随溶液浓度的减小而增大。
:是衡量电解质解离程度大小的特征常数。
,与温度有关。
:
Ka⊖=
=
(C)2
C-C
=
C2
1-
三、实验原理

醋酸(以HAc表示)是弱电解质,在水溶液中存在以下解离平衡:
HAcH++Acˉ
起始浓度c 0 0
平衡浓度c-cαcαcα
C(H+)=cα
Ka⊖=
[H+]
[HAc]
[Ac-]
=
(C)2
C-C
=
C2
1-
在一定温度下,测定不同浓度醋酸的PH。
根据pH=-lg[H+]和
C(H+)=cα,求出α,即得出相应的解离常数
四、实验仪器与试剂
仪器
试剂
酸度计酸式滴定管烧杯(50mL)、洗瓶
HAc溶液、超纯水
Creativity
五、实验内容
取4只干燥的编好号的小烧杯,按表格中的配比,,从碱式滴定管中加入纯水,。用pH计由稀到浓分别测定各HAc溶液的pH,记录在下表中,然后计算α、Kaθ、Kaθ平均。
烧杯编号
V(HAc)
mL
V(H2O)
mL
C(HAc)
mol/L
PH
[H+]
mol/L
α
Kaθ
Kaθ平均
1

2

3

4

六、思考题
1、如果改变所测HAc溶液得温度,则解离度和解离常数有无变化?
,为什么要按溶液的浓度由稀到浓的顺序进行?
?解离常数是否相同?
实验报告
一、实验目的:
二、实验原理:
三、实验内容:

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四、思考题