精品PPT课件----电解质 离子强度 德拜-休克尔公式.ppt.ppt

文档介绍：电化学研究对象
电能化学能
电解
电池
电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。
第六章电化学(上)
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电化学内容
电解质溶液理论(第六章):
研究电解质溶液性质,导电机理——电化学基础
电化学平衡问题(第七章) :
存在电功的化学平衡问题——可逆电极,可逆电池,电动势等
不可逆电极过程(第七章)
包括电解,腐蚀问题——与应用密切相关
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⒈电解精炼和冶炼有色金属和稀有金属;

汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生化
和医学等方面都要用不同类型的化学电源。
、循环伏安法、库仑分析
法等等
电化学的应用

许多金属生锈腐蚀的原因与电化学有关;
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§ 电解质溶液的导电机理

导体:能导电的物体
有两类:电子导体和离子导体
分类
材料
导电机构
通电后
温度的变化
电子导体
金属、石墨
自由电子运动
导体
无变化
T↑,电阻↑
导电能力↓
离子导体
电解质溶液
固体电解质
离子移动
溶液组成发生变化
T↑,离子运动速度↑,导电能力↑
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阴极-
+ 阳极
多孔隔膜
负电荷
-
+
电源
正电荷
e -
e -
电解池
电解池

例如:电解HCl水溶液,电极反应为
阴极(还原反应):2H++2e→H2(g)
阳极(氧化反应):2Cl- →Cl2(g)+2e
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Zn -
+ Cu
ZnSO4(1molkg-1)
CuSO4(1molkg-1)
多孔隔膜
铜锌原电池
(阴极)
(阳极)
原电池
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离子迁移方向:
阴离子
阳极
阳离子
阴极
电极
阳极
阴极
作用类型
氧化作用
还原作用
电
极
电
势
电解池
原电池
电势高,正极(+)
电势低,负极(–)
电势低,负极(–)
电势高,正极(+)
电极名称和过程
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§ 离子的水化作用
离子与溶剂分子的相互作用叫溶剂化作用,溶剂为水,则称水化。
离子的水化作用产生两种影响:
离子水化增加了离子的体积,因而改变了溶液中电解质的导电性-溶剂对溶质的影响
离子水化减少了溶液中“自由”水分子的数量,破坏了离子附近水原来具有的正四面体结构,降低了这些水分子层的相对介电常数-溶质对溶剂的影响
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§ 电解质溶液的电导
电导是电阻的倒数,单位为S或Ω-1。
电导G与导体截面积A成正比,与其长度l成反比。
比例系数称为电导率,也是电阻率的倒数。
一、电导和电导率
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电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导,单位是或。
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