精品PPT课件----第七章 分子结构与晶体结构3.ppt

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O2 + [ KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2
(π2pz)2(π*2py)1 ]
O2 [ KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2
(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 ]
O2- [ KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2
(π2pz)2(π*2py)2(π*2pz)1 ]
单电子—顺磁性
双原子分子键级
O2 键级= (6 – 2) / 2 = 2
O2+ 键级= (6 – 1) / 2 =
O2- 键级= (6 – 3) / 2 =
活泼性 O2–> O2 > O2+
第七章分子结构与晶体结构
第三节分子间力和晶体结构
一、分子间力
1. 极性分子和非极性分子
(1) 非极性分子
正负电荷重心重合的分子(H2, CH4, CO2)
(2) 极性分子
正负电荷重心不重合的分子(H2O, NH3)
偶极距
d: 正负电荷重心之距,m
d: 偶极上的电荷,c
单位:C·m
+
-
d
+Q
-Q
表示化学键或分子的极性
分子极性的判断—根据化学键的极性
化学键无极性—分子无极性 H2, C60。
化学键有极性—分子所属的群判断
分子无极性 CH4
分子有极性 H2S
2. 分子间力
作用力本质
作用力名称
作用力特点
图示
非极性-非极性
非极性-极性
极性-极性
瞬时偶极与瞬时偶极作用
诱导偶极与固有偶极作用
固有偶极与固有偶极作用
色散力
诱导力
色散力
取向力
色散力诱导力
诱导力通常很小
极性强的分子才会以取向力为主
分子类型
分子量越大色散力越大;大多数分子色散力为主
范德华力
3. 分子间力对物质性质的影响
(1) 熔沸点:
同类物质的熔沸点(都属分子型物质)随分子量增大而升高
(3) 溶解性
溶质和溶剂的分子间力越大
则溶质溶解度越大
相似相溶原理
(2) 硬度:
分子型物质的硬度随分子间力增大而增加