精品PPT课件----第九章 分子结构.ppt

文档介绍：§ 键参数
键能
键长
键角
键级
第九章分子结构
1、键离解能(D)
在一定温度和标准压力下将1mol气态断裂单位物质量的某化学键所需要的能量。
D(H-Cl)=431kJ·mol-1
D(Cl-Cl)=244kJ· mol-1
§ 键能(E)
2、键能(E)
E(O-H)=464kJ·mol-1=
E(H-H)=D(H-H)=436kJ·mol-1
对双原子分子,E=D;对多原子分子则不相等。
3、键焓
3、键能与标准摩尔反应焓变
2H2 (g) + O2(g) 2H2O(g)
4H(g) + 2O(g)
4E(O-H)
E(O O)
...
...
§ 键长(Lb):
分子内成键的两个原子间的平均距离称为键长。同一种键在不同分子中的键长数值基本为一定值。
键长与键能之间是有一定关系的,两个相同原子如形成共价键,其键长越短,则其键能越大。
§. 键角
分子中两个相邻化学键之间的夹角称为键角。
一些分子内化学键的性质
分子
Lb/pm
键角
几何构型
H2O

104°45 ´
V形
NH3

107°18 ´
三角锥形
CH4

109°28 ´
正四面体形
CO2
116
180 °
直线形
键参数小结:
(B·O):
(E):
:
:
( ):
B·O =
键的强度
分子的
空间构型
键的极性
=q·l
§ 共价键
Lewis结构式与形式电荷
键的形成与特点
键型
杂化轨道
化学键分子或晶体中相邻原子间
强烈的相互作用

共价键
分类金属键
离子键
极性共价键
非极性共价键
强极性键
弱极性键