文档介绍：实验八反应热测定
实验八反应热测定
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实验八反应热测定
新编高中化学实验报告
厦门六中化学教研组
实验八反应热的测定
【实验目的】
1、理解常有的放热与吸热反应
1、理解中和反应反应热测实验八反应热测定
实验八反应热测定
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实验八反应热测定
新编高中化学实验报告
厦门六中化学教研组
实验八反应热的测定
【实验目的】
1、理解常有的放热与吸热反应
1、理解中和反应反应热测定的实验原理
2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据办理
【实验原理】
化学反应陪同着能量的变化，把有热量放出的化学反应称为放热反应，吸取热量的反应为吸热反应。比方中和反应、金属与酸的反应都是放热反应，而如铵盐与碱的反应是吸热反应。反应中的热能变化称为反应热。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol液态水时所释放的热量叫做中和热。依照比热
容的的公式可以得出
Q=mcΔt
(Q：反应放出的热量； m：溶液的总质量； c：溶液的比热容； Δt：反应前后温度差 )
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为 50mL，它们的浓度分别为mol?L-1
和mol?L-1。由于是稀溶液，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为 1g/cm3，所
以酸碱溶液的总质量均为 50g，因此反应溶液混杂后总质量 m=100g。由于是稀溶液，中和
后所得溶液的比热容为可以近似为与水相当，取 J/(g℃·)，代入可得：
Q=(t2－t1)kJ
(t2：中和后所得溶液的温度； t1：反应前酸溶液温度与碱溶液温度的平均值 )
又由于中和反应放热，其 ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1mol水的反应热，而
50mLmol?L-1的盐酸与 50mLmol?L-1氢氧化钠反应后生成的水只有 mol，
因此中和热为：
【实验器具】
仪器：天平、研钵、试管、砂纸、玻璃棒、大烧杯（ 500mL）、小烧杯（100mL）2个、温度
实验八反应热测定
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实验八反应热测定
计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、胶头
滴管。
试剂：镁条、稀硫酸、氯化铵晶体、氢氧化钡晶体、
mol?L-1盐酸、mol?L-1NaOH
溶液[1]、mol?L-1醋酸溶液
【实验过程与结论】
一、放热反应与吸热反应
实验操作实验现象实验讲解（包括化学方程式）
1、放热反应
向一支试管中加入 5mL稀硫
酸，用温度计测量溶液温度，
再放入用砂纸打磨光明的镁
条，用手触摸试管外壁，再
测量反应后溶液的温度。
2、吸热反应
在小烧杯中放入 20克经研磨
的氢氧化钡晶体，温度计测
量温度，尔后加入 10克氯化
铵晶体，用玻璃棒搅拌平均。
用手触摸烧杯外壁，再测量
反应后的温度。
二、测量中和反应的反应热
①如右图所示、在大烧杯底垫泡沫塑料 (或纸条)，使放入的小
烧杯杯口与大烧杯杯口相平。尔后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒经过，
以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的 [2]。
②用