文档介绍：第三节氧化还原反应
第二章化学反应及其变化
氧化还原反应PPT课件
1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复习：化学反应的类型
A+B=AB 　 AB=A+BA+BC=AC+B化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
氧化反应：化合价升高的反应或是电子的反应
还原反应：化合价降低的反应或的电子的反应
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注意：（1）双箭号（从反应物指向生成物）
（2）箭号起、止所指为同一种元素
（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于
还原剂失电子总数）
---双线桥法
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再如：
升失氧，降得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或
发生了氧化反应
规律：
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练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
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练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价降低得3e- × 2 被还原
化合价升高失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
0
化合价升高失2e-被氧化
化合价降低得e-×2被还原
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4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
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氧化还原反应与基本反应类型的关系：
1．置换反应：全部是氧化还原反应。
2．复分解反应：都是非氧化还原反应。
3. 化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
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小结
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征定义（用于判断）
2、氧化还原反应的本质定义
3、用双线桥表示氧化还原反应
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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1、完成下列化学方程式并判断:
(1) Zn + HCl —
(2) Fe + CuSO4 —
(3) Cu(OH)2 + HCl —
(4) CaO + H2O —
(5) H2 + Cl2 —
(6) CaCO3 ——
练习
高温
属于置换反应的有；属于复分解反应的有；属于化合反应的有；属于分解反应的有。属于氧化还原反应的有；不属于氧化还原反应的有。
1、2
3
4、5
6
1、2、5
3、4、6
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练习
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3 = CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D
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① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
② 2KClO3 2KCl＋3O2↑
③ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
④MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升
降及电子转移情况。
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再见！
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第三节氧化还原反应
第二章化学反应及其变化
(第二课时）
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二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
0
+1
+2
0
还原剂
氧化剂
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① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
② 2KClO3 2KCl＋3O2↑
③ 3Cl2 + 8NH3