文档介绍：高中化学竞赛初赛试卷（02）
(时间:3小时 满分:１０0分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
１0
满 分
H
08
相对原子质量
Hｅ
4。0032O3（1分）；P2O3＋3H2O＝2H3PO3（1分）
（若除答出上述答案外，还写出4P＋5O2＝2P2O5；P2O5＋3H2O＝2H3PO4不扣分）
2H3PO3＋AgNO3＝Ag↓＋NO↑＋2H3PO4（2分）
2．（2分）
3．H3PO3＋2OH－＝2H2O＋HPO32－（2分）
题(8分）
红磷是暗红色粉末,需密封保存,若保存不当易变质,呈粘稠状。变质后的物质用水洗涤、过滤,将固体物干燥，***银溶液,得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。
1。用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因，及洗涤液和AｇNO3所发生的反应。
2．洗涤液中所溶物质为Ａ,A是Ｐ通过五个共价键和其他原子结合的产物，其中含有２个－ＯH,请写出该物质的结构式。
３．写出A物质和过量ＮaＯH溶液反应的离子方程式.
第第题（分）
1．A：O2（1分）；B：SO4（1分）；（2分）
2．O3O2＋O；SO3＋O＝SO4（2分）
3．SO4分子存在三元环，并有过氧键，因此不稳定，易分解，2SO4＝2SO3＋O2（1分）；并具有强氧化性，漂白性等（1分）
题（8分)
ＳＯ3和O3的混合气体经光解作用可产生两种气体A和B。其摩尔质量之比约是1︰3。经振动光谱测试：气体B具有两种不同的氧原子。
,并画出B分子的结构。
。请写出上述两步反应的反应机理.
3．请根据Ｂ的物质结构预测其稳定性和化学性质。
第第题（12分）
1．（1）化能合成（1分）
（2）自养需氧型（1分）
2．4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）
3．①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
②Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（1分）
4．正极：粗铜 Cu－2e－＝Cu2＋；负极：精铜 Cu2＋＋2e－＝Cu；ANe（各1分）
5．①对贫矿、尾矿的开采更有价值；②能大大降低能源消耗，利于减少污染（2分）
题(１2分）
“细菌冶金"是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Ｆe2（ＳO4）３，并使溶液酸性增强,其过程如下：
１．(1)从生物代谢看,（ｂ）过程属作用;
（2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是。
2．写出（a）过程的化学反应方程式。
3。人们可利用Ｆe2(ＳO4）３作强氧化剂溶解铜矿石(Ｃu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。
（含Zn、Aｇ、Au等）经电解制得精铜（电解铜)。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理，平均每秒生产A moｌ精铜,求电解机槽中平均电流强度。(设阿伏加德罗常数为 Ｎ，每个电子带电量为ｅ C)
。
第第题（8分）
1．A： B： C： D：
（各1分）
2．＋2H2O＋2AgNO3→(NO3)2＋2AgCl↓（1分）
(NO3)2＋K2C2O4→＋2KNO3＋2H2O（1分）
C8H14N2O4PtPt＋CO2↑＋N2＋C6H14（2分）
题(８分）
草酸铂亦称奥沙利铂，是继顺铂之后的第三代铂类抗肿瘤临床药物,它由K２PｔCl４与１，2－二***基环己烷（A）经下列反应而得（D）.
K２ＰtCl4+ABCD
B为淡黄色晶体，含Ｐt约为５1。3％；C为1︰２型电解质；将Ｄ在N2中热分解，于25０~270℃间有剧烈反应，残重为48．６%。请回答：
1．画出Ａ、B、Ｃ、D的化学结构式
→C、Ｃ→Ｄ和D热分解的反应方程式。
第第题（11分）
1．设C为ABx，D为AOx/2，则有：
×＝ ＝％ ＝%
求得x＝4，A＝，B＝（3分）
可知A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2（各1分）
2．用纯碱溶液吸收SiF4，反应式为：
3SiF4十2Na2CO3＋2H2O＝2Na2SiF6↓＋H4SiO4＋2CO2↑（2分）
3．SiH4＋8AgNO3＋2H2O＝Ag＋SiO2↓＋8HNO3（2分）
题(１1分)
某元素A能直接与ⅦA族某一元素B反应生成A的最高价化合物C,C为一无色而有刺鼻臭味的气体,对空气相对密度约为３．６1倍，在C中B的含量占73．０0%,在Ａ的最高价氧化物D