文档介绍：醋酸电离度的测定
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一 实验目的
六 注意事项
三 实验仪器与试剂
四 实验步骤
五 酸度计的使用
二 实验原理
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一 实验目的
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一 实验目的
六 注意事项
三 实验仪器与试剂
四 实验步骤
五 酸度计的使用
二 实验原理
第2页，本讲稿共18页
一 实验目的
；
，学****使用酸度计；
。
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二 实验原理
醋酸(HAc)是一种弱电解质,在水溶液中存在如下平衡：
HAc H++Ac-
一定温度下，平衡常数表达式:
浓度均指平衡浓度
K=
c(H+)c(Ac-)
HAc
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影响电离度a的因素： 内因：电解质的本性。 外因：温度和溶液的浓度等。
电离度--弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电离度（a）= 已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数
电离常数--电离常数又叫电离平衡常数或离解常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
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a=
若HAc溶液的总浓度为c，电离度为a ,在纯HAc溶液中：[H+]=[Ac-]、 [HAc]=c-[H+]
c(H+)
c
K=
c2(H+)
c – c(H+)
当a<% 时
K≈
c2(H+)
c
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三 实验仪器与试剂
仪器：酸度计；滴定管（配滴定台、夹）；
容量瓶(50ml ) 3个；烧杯（50ml) 4个;
温度计；
试剂：HAc标准溶液（）
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四 实验步骤
1 配制不同浓度的HAc溶液
、、； 用蒸馏水稀释，定容，摇匀。
2 测定醋酸溶液的pH值
利用酸度计按照从稀到浓的顺序测定pH 值，记录数据和室温。
3 整理仪器
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数据记录及处理
溶液
编号
c(HAc) /mol·L-1
pH
C(H+)
/mol·L-1
α
电离平衡常数K
测定值
平均值
1()
2(10)
3(25)
4(原)
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五 酸度计的使用
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仪器外型结构
l ── 机箱
2 ── 显示屏
3 ── 键盘
4 ── 电极梗座
5 ── 电极梗
6 ──电极夹
7 ——电极
仪器后面板
8── 测量电极插座
9──温度电极插座
10——电源开关
11——保险丝座
12——电源插座
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，调节电极夹到适当位置
下电极前端的电极套
，清
洗后用滤纸吸干
 
。 ，电源接通后
，预热30min, 接着进行标定。
14──Q9短路插(已安装在
仪器测量电极插座上)
15── E-201-C型pH复合
电极
16 ──电极保护套
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仪器使用前，先要标定，一般来说，仪器在连续使用时，每天要标定一次。
a).在测量电极插座处拨去短路插座；  b).在测量电极插座处插上复合电极；  c).把选择开关旋钮调到PH档；  d).调节温度补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度值；  e)把斜率调节旋钮顺时针旋到底（即调到100%位置）；
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f).把清洗过的电极插入pH＝ 6的缓冲溶液中； 
g).调节定位调节旋，使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温度下时的PH值相一致（如用混合磷酸定位温度为100℃时，pH=）; 
h).用蒸馏水清洗过的电极，再插入pH＝ 0（或p