文档介绍：亚铁离子与铁离子的检验
第1页，本讲稿共19页
Fe3+、Fe2+的检验及Fe(OH)2的制备
第2页，本讲稿共19页
目标引领
1、掌握实验室检验Fe2+、Fe3+的方法；
2、掌握实验室制备Fe(OH)2的方法及．③① D．①②③
C
例3．下列离子的检验方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2＋
C．向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明溶液中一定含Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋
D
第8页，本讲稿共19页
例4．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
③取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色；
④取原溶液加入淀粉KI试液，溶液呈蓝色。
则溶液中肯定含有的离子是。
第9页，本讲稿共19页
引导探究
【思考】
1、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，描述现象及理由；
2、氧化Fe(OH)2所需的O2有哪些来源途径，如何防止Fe(OH)2被氧化？
答：有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
产生白色沉淀：Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓
白色沉淀转化为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
答：①FeCl2溶液、NaOH中存在溶解氧、滴加及反应过程能接触到空气中的氧气；
②除去反应物中的溶解氧，在隔绝空气的条件下进行试验。
第10页，本讲稿共19页
引导探究
二、Fe(OH)2的制备
问题1：如何除去反应物中溶解氧？
①将加热、煮沸
②用还原性铁粉与稀盐酸反应新制
FeCl2溶液。
问题2：如何隔绝空气？
①在反应物表面加入一层苯或煤油，隔绝空气；
②将胶头滴管伸到液面下方滴加NaOH溶液。
【思考】如何改进实验装置？
第11页，本讲稿共19页
引导探究
分析下图三个装置的工作原理，说明其优点：
第12页，本讲稿共19页
引导探究
“四措施”防氧化
1．将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。
2．将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。
3．在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
4．用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
第13页，本讲稿共19页
引导探究
例：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀： 
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。 
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________。
 ⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用 ________  的方法。 
⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________。
稀硫酸、铁屑
煮沸
避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
第14页，本讲稿共19页
引导探究
方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。
 ⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________。 
⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是 _____________。 
⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________。 
⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是  _________________ 。
稀硫酸、铁屑
NaOH溶液
检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹；
试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
第15页，本讲稿共19页
目标升华
1、简述实验室检验Fe2+、Fe3+的方法；
2、思考并改进实验室制备Fe(OH)2的装置。