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电化学知识点——---原电池与电解池
一．原电池与电解池的相关知识点
原电池与电解池装置比拟：
将化学能转化为电能的装置叫做原电池把电能转化为化学能的装置叫电解池
2．原电池与电解池的比拟表：
装置
原电空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2、原电池的应用：
①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比拟金属活动性强弱。可以利用原电池比拟金属的活动性顺序〔负极活泼〕。将两种不同金属在电解质溶液里构成原电池后，根据电极的活泼性、电极上的反响现象、电流方向、电子流向、离子移动方向等进展判断。
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③设计原电池。
④利用原电池原理可以分析金属的腐蚀与防护问题
金属的腐蚀分为化学腐蚀与电化学腐蚀两种，但主要是电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性，可把电化学腐蚀分为：吸氧腐蚀与析氢腐蚀两种。
以钢铁腐蚀为例，吸氧腐蚀发生的条件是钢铁外表吸附的水膜中溶有O2，并呈极弱酸性或中性，反响中O2得电子被复原；其电极反响式分别为：负极(Fe)：2Fe—4e-==2Fe2+，正极(C)：O2+2H2O+4e-==4OH-。
析氢腐蚀发生的条件是钢铁外表吸附的水膜酸性较强，反响时有H2析出；其电极反响式分别为：负极(Fe)：Fe—2e-== Fe2+，正极(C)：2H++2e-==H2↑。
金属防腐方法：① 改变金属内部构造；② 外表覆盖保护层〔如钢铁外表涂矿物油、油漆、加电镀层、形成稳定的氧化膜等；③ 电化学保护法〔接上一块活泼金属使被保护金属成为正极受保护、将被保护金属接到电源负极〕。
通常金属的腐蚀德快慢类型：电解池的阳极＞原电池的负极＞自然的腐蚀＞原电池的正极〔保护〕＞电解池的负极〔保护〕。
3。实用电池的种类与特点
⑴干电池〔属于一次电池〕
①构造：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
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②电极反响负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
NH3与H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋
⑵铅蓄电池〔属于二次电池、可充电电池〕
构造：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
② 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4
正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-
阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-
总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
注意：放电与充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反响式的书写要求及离子方程式一样，且加起来应及总反响式一样。
⑶锂电池
构造：锂、石墨、固态碘作电解质。
②电极反响负极： 2Li-2e- = 2Li+
正极： I2 +2e- = 2I- 总式：2Li + I2 = 2LiI
⑷
构造：石墨、石墨、KOH溶液。
②电极反响负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O
正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
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总式：2H2+O2=2H2O
〔反响过程中没有火焰，不是放出光与热，而是产生电流〕
注意：复原剂在负极上反响，氧化剂在正极上反响。书写电极反响式时必须考虑介质参加反响〔先常规后深入〕。假设相互反响的物质是溶液，那么需要盐桥〔内装KCl的琼脂，形成闭合回路〕。
B．铝、空气燃料电池以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
电极反响：铝是负极 4Al-12e-== 4Al3+；
石墨是正极 3O2+6H2O+12e-==12OH-
4．电解反响方程式的书写步骤：
分析电解质溶液中存在的离子；
分析离子的放电顺序；
确定电极、写出电极反响式；
写出电解方程式。如：
解NaCl溶液：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反响，PH增大
⑵电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4
溶质、溶剂均发生电解反响， PH减小。
⑶电解CuCl2溶液：CuCl2 Cu＋Cl2 ↑
电解盐酸： 2HCl H2↑＋Cl2↑