文档介绍：感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
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第一页，共20页。
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
感受氧化还原反应的存在
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第二页，共20页。
Na
+1 + 2H2O
练****1：
被氧化的元素____ 被还原的元素____ 氧化剂_____ 还原剂_____
氧化产物______ 还原产物______ 转移的电子数_____
MnO2
MnCl2
HCl
Cl2
2e-
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0 +5 +2 +2
化合价升高，失3×2e-，被氧化
化合价降低，得2×3e-，被还原
被氧化的元素____被还原的元素____氧化剂______还原剂_____
氧化产物____ 还原产物____ 转移的电子数_____
HNO3
Cu
Cu(NO3)2
NO
Cl
Mn
Cu
N
6e-
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练****2
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价
均为＋2价，且X2+与单质R不反应；
X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（）
A. R2 + >X 2+ >Z 2+ >Y2+
B. X 2+ > R 2+ > Y 2+ >Z 2+
C. Y 2+ >Z 2+ > R 2+ >X 2+
D. Z 2+ > X 2+ > R 2+ >Y 2+
A
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四、氧化性和还原性强弱的比较
2．根据金属活动性顺序判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物 ；还原性：还原剂＞还原产物
1．根据化学方程式判断
决定因素: 得失电子的难易，而非多少！越易失电子还原性 越强；越易得电子氧化性越强
如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
氧化性：H2SO4>FeSO4 ，还原性：Fe>H2
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氧化性：Cl2 > I2
4．根据反应条件判断
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
↑
16HCl (浓) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2
后者比前者容易发生反应，可判断氧化性：
KMnO4 > MnO2
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五、氧化还原反应的基本规律
中间价态，既有氧化性又有还原性（如：Fe2+、S 、Cl2）
1．守恒律：
2．价态律：（最高价、最低价、中间价）
化合价升降守恒
电子得失守恒
最高价，只有氧化性；（如：Fe3+ 、MnO4-）
最低价，只有还原性；（如：S2- 、 I -）
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
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同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循 “只靠拢，不交叉”（即价态归中）；
3．归中律:
该反应体现了浓盐酸的那些性质？------------
还原性和酸性
若生成*** mol,则转移的电子数为--------
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4．先后律：
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．
如：向含 Cu2+ 和 Ag+ 的混合溶液中加入单质Fe，首先被还原的是Ag+
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六．特殊的氧化还原反应——歧化反应和归中反应
(1)歧化反应：同价态同种元素在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。如
(2)归中反应：同种元素由高价态和低价态转化至相同的中间价态。如
0 -1 +5
2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O
-2 +4 0
3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 +3H2O