文档介绍：弱酸电离常数的测定主讲:袁泽利 1 1、了解 510 型pH计工作原理 2、掌握 510 型pH计使用方法 3、学会测定弱酸电离常数的方法; 4、进一步理解电离平衡的基本概念实验目的遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用 2实验原理醋酸(HAc) 是一元弱酸,在水中的电离平衡: HAc H + +Ac -电离常数 K Ac可表示为: 遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用][ ] ][[ HAc Ac H K Ac ???······① 3实验原理当[Ac -] =[HAc] 时, 此时,只需要知道 HAc 溶液中[H +]即可求出醋酸的电离常数。若将两边取对数,即有: ][ ??H K Ac 遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用······② pH H K Ac???] lg[ lg······③ 4 请问: 根据现有知识,如何测定溶液中 pH值? 实验原理遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用 5 测定溶液 pH值通常有两种方法, 最简便但较粗略的方法是用 pH试纸;其次是用 pH计来测量。用pH计来测定溶液的 pH值时,通常用玻璃电极作 pH指示电极,饱和甘***电极作参比电极,组成原电池。实验原理遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用 6 半电池 Zn 2+ /Zn 半电池 Cu 2+ /Cu 电极板电极板盐桥负极反应 Zn → Zn 2+ + 2e -(氧化反应) 正极反应 Cu 2+ + 2e -→ Cu (还原反应) 7 由正极反应和负极反应所构成的总反应,称为电池反应(cell reaction) 。 Zn + Cu 2+ Cu + Zn 2+ 原电池电动势: E = ?(O x1 /Red 1 ) - ?(O x2 /Red 2) 8 (?)玻璃电极∣待测 pH 溶液∥ SCE(+) 电池电动势为实验原理遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用) ( 玻玻 pH 303 .2 SCE SCEF RT K E???????? pH 303 .2)( SCEF RT K E???玻? 9 在一定温度下, φ SCE 为常数, 令K E=φ SCE –K 玻实验原理遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用 pH EF RT KE??······④ 10