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1、了解510型pH计工作原理
2、掌握510型pH计使用方法
3、学会测定弱酸电离常数的方法;
4、进一步理解电离平衡的基本概念
实验目的
遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用
实验原理
醋酸(HAc)是一元弱酸,在水中的电离平衡:
HAcH++Ac-
电离常数KAc可表示为:
遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用
······①
实验原理
当[Ac-]=[HAc]时,
此时,只需要知道HAc溶液中[H+]即可求出醋酸的电离常数。
若将两边取对数,即有:
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······②
······③
请问:
根据现有知识,如何测定溶液中pH值?
实验原理
遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用
测定溶液pH值通常有两种方法,最简便但
较粗略的方法是用pH试纸;其次是用pH计来
测量。
用pH计来测定溶液的pH值时,通常用玻璃
电极作pH指示电极,饱和甘***电极作参比电
极,组成原电池。
实验原理
遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用
半电池Zn2+/Zn
半电池Cu2+/Cu
电极板
电极板
盐桥
负极反应Zn→Zn2++2e-(氧化反应)
正极反应Cu2++2e-→Cu(还原反应)
由正极反应和负极反应所构成的总反应,称
为电池反应(cellreaction)。
Zn+Cu2+Cu+Zn2+
原电池电动势:
E=(Ox1/Red1)-(Ox2/Red2)
(−)玻璃电极∣待测pH溶液‖SCE(+)
电池电动势为
实验原理
遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用
在一定温度下,φSCE为常数,
令KE=φSCE–K玻
实验原理
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······④