文档介绍：高二化学知识点总结
高二变化的大背景，便是文理分科 (或七选三 )。在对各个学科都有了
初步了解后，学生们需要对自己未来的发展科目有所选择、有所侧重。下
面小编给大家分享一些高二化学知识点总结，希望同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物 (如 SO2、 FeSO4、KI、 HCl、 H2O2
Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等 —— 凡含羟基的化合物
7、能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：
(1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃 (水溶液：水解 ;醇溶液：消去 )(4)酯： (水
解，不加热反应慢，加热反应快 )(5)蛋白质 (水解 )
：卤代烃、酯 (油脂 )、二糖、多糖、蛋白
质(肽)、盐
9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖 (也
可同 Cu(OH)2 反应 )。
计算时的关系式一般为： — CHO—— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO——
4Ag↓+H2CO3
反应式为：
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10、常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃 (新戊烷例外 )、一***甲烷、甲
醛。
H2O
H2SO4、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的
水解
12、需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应 (2)、乙酸乙酯的水解 (3)苯的硝化 (4)糖的水解
凡是在不高于 100℃ 的条件下反应，均可用水浴加热。
13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件 (即特
殊性质或特征反应 )，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反
应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条
件。关系条件能告诉有机物间的联系，如 A 氧化为 B，B 氧化为 C，则
A、B、C 必为醇、醛，羧酸类 ;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变
关系，能给你一个整体概念。
14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。
醇类氧化变 - 醛，醛类氧化变羧酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环
高二化学知识点 3
一、钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但
比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与 O2 反应
常温下： 4Na+O2=2Na2O( 新切开的钠放在空气中容易变暗 )
加热时： 2Na+O2==Na2O2( 钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成
淡黄色固体 Na2O2 。 )
Na2O2 中氧元素为 -1 价， Na2O2 既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2 是呼吸面具、潜水艇的供氧剂， Na2O2 具有强氧化性能漂
白。
② 钠与 H2O 反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式： 2Na++2H2O=2Na++2OH- +H2↑(注意配平 )
实验现象： “浮—— 钠密度比水小 ;游—— 生成氢气 ;响—— 反应剧烈 ;
熔 —— 钠熔点低 ;红—— 生成的 NaOH 遇酚酞变红 ”。
③ 钠与盐溶液反应
如钠与 CuSO4 溶液反应，应该先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与
H2，再和 CuSO4 溶液反应，有关化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总的方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，
碱再和盐溶液反应
④ 钠与酸反应：