文档介绍：甲酸铜的制备
日期
操作人
室温
整理ppt
一实验目的
二实验原理
三实验仪器及试剂
四实验步骤
五数据记录及处理
六注意事项
七思考题
整理甲酸铜的制备
日期
操作人
室温
整理ppt
一实验目的
二实验原理
三实验仪器及试剂
四实验步骤
五数据记录及处理
六注意事项
七思考题
整理ppt
一实验目的
掌握制备甲酸铜的原理和方法
2 学会倾析法洗涤沉淀，巩固蒸发、浓缩、减压过滤操作。
整理ppt
二实验原理
2CuSO4+4NaHCO3→Cu(OH)2·CuCO3↓+
3CO2↑+2NaSO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O→
2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑
整理ppt
三实验仪器及药品
电子天平，大小烧杯，小试管，研钵，温度计，减压过滤装置。
CuSO4·5H2O(S)，NaHCO3(S)，
HCOOH，无水乙醇
整理ppt
四实验操作步骤
1 ·5H2O 在研钵中磨细混匀，在搅拌下将混合物分多次缓慢加入（去火）到100ml近沸腾蒸馏水中，防止暴沸。
2 加完混合物，再在近沸腾下加热搅拌几分钟。
3 静置，用倾析法分离、洗涤沉淀至无SO42-(用BaCl2检查倾出液)。
整理ppt
4 将中间产物碱式碳酸铜加入约10ml蒸馏水，搅拌加热至约50℃，逐滴加入适量甲酸至沉淀刚好完全溶解（如有残渣要过滤）。
5 将上述溶液移入瓷蒸发皿蒸发至原体积的1/3--1/4 ,冷至室温减压过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体两次，再抽干称重。
整理ppt
五实验数据处理
产率=
实际量
理论量
×100%
整理ppt
六实验注意事项
称取原料要准，并磨细混匀（以增大反应接触面积）；
混合物加入近沸腾蒸馏水中要注意（关火）避免暴沸；
倾析法洗涤沉淀、分离沉淀要多次且要检查无SO42-；
约蒸发浓缩至原体积的1/3--1/4，不可太干；
电炉放在滴定台上，注意电线不可绕在炉盘上。
整理ppt
七思考题
（1）可溶性金属盐和碳酸盐反应，哪些情况下生成碳酸盐，哪些情况下又生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物？
答：在近中性一般温度下通常生成碳酸盐；而pH较高且温度较高时生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物。
整理ppt
（2）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度太高，对产物有什么影响？
答：在制备碱式碳酸铜的过程中，如温度太高，可能生成CuO，对产物质量有影响。
（3）制备碱式碳酸铜时，为什么不用氧化铜而用 CuSO4·5H2O为原料？
答：因为氧化铜不溶于水而CuSO4·5H2O要溶于水。
整理ppt
(4) 简述固液分离的几种方法以及他们的适用条件？
答：倾析法适用条件：若固体密度或颗粒较大，静置后能较快沉至容器底部，宜用倾析法来分离固液混合物。
过滤法是固液分离中最常用的方法：有常压过滤（即在常压下用普通三角漏斗过滤）、减压过滤(即在减压过滤器上下压力差的情况下过滤)、热过滤（若溶质的溶解度因温度下降而减少很多，过滤时又不希望溶质结晶析出多采用）。
离心分离法：适用于沉淀极细难于沉降以及沉淀量很少时的固液分离。
整理ppt