文档介绍：实验原理
2CuSO4 + 4NaHCO3
Cu(OH)2·CuCO3↓+ H2O + 3CO2↑+ 2Na2SO4
Cu(OH)2·CuCO3 + 4HCOOH + 5H2O
2Cu(HCOO)2·4H2O + CO2↑
实验原理
2CuSO4 + 4NaHCO3
Cu(OH)2·CuCO3↓+ H2O + 3CO2↑+ 2Na2SO4
Cu(OH)2·CuCO3 + 4HCOOH + 5H2O
2Cu(HCOO)2·4H2O + CO2↑
①
②
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碱式碳酸铜的性质
碱式碳酸铜的分子式或组成式为mCu(OH)2·nCuCO3·xH2O
碱式碳酸铜为天然孔雀石或铜绿的主要成分，俗称孔雀绿
碱式碳酸铜呈绿色，随着CuO：CO2：H2O的比值不同，呈暗绿色、草绿色或浅绿色
碱式碳酸铜在水中的溶解度很小
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碱式碳酸铜溶于酸，生成对应的铜盐
碱式碳酸铜的密度为克/厘米3
固液分离时，可采用倾析法
新制备的碱式碳酸铜在100℃沸水中很易分解，固态加热至200℃即发生分解：
Cu(OH)2·CuCO3 ＝ 2 CuO + CO2+ H2O
黑色
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碱式碳酸铜的制备方法主要有如下三种：
硫酸铜法：

硝酸铜法：
2Cu(NO3)2 + Na2CO3→ Cu(OH)2·CuCO3
氨水法:
Cu2+ + CO32- + OH- → Cu(OH)2·CuCO3
CuSO4 +
NaHCO3
Na2CO3
→ Cu(OH)2·CuCO3
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基本操作
固液分离：过滤法、倾析法、离心分离法
倾析法：又称为倾滗法
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操作步骤
称取 CuSO4·5H2O和 NaHCO3，研钵中磨细并混合均匀，在搅拌下将混合物缓慢加入到100mL近沸腾蒸馏水中
为了防止暴沸，加入混合物时停止加热
混合物加完后，再在近沸腾下加热几分钟，静置至上层液澄清后，用倾析法分离溶液和沉淀，洗涤沉淀至无SO42-（用BaCl2检查）
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加入约10mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解
将溶液蒸发至原体积的1/3（约10mL）左右，冷至室温后减压过滤，用少量乙醇洗涤晶体两次，再抽滤至干，得到产品Cu(HCOO)2·4H2O
观察产品形貌，称重并计算产率
实验过程中注意观察现象并记录
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注意事项
检验SO42-时，应取出少量上层清液进行检验
反应加入的甲酸主要用于溶解碱式碳酸铜，不宜过量
规范减压过滤操作的基本步骤，以免水泵中的水倒吸入抽滤瓶
倾析法分离固液混合物时，每次加入约50mL蒸馏水，至少需要洗涤3～4次
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思考题1
根据碱式碳酸铜的硫酸铜制备方程式：
2CuSO4 + 4NaHCO3→ 2Na2SO4 + Cu(OH)2·CuCO3↓+ H2O + 3CO2↑
CuSO4：NaHCO3(物质的量之比)=1：2，但实验中为什么CuSO4之量却小于这个比例？
分析：MCuSO4·5H2O = 250， MNaHCO3 = 84
nCuSO4·5H2O：nNaHCO3 =()：
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原因一：硫酸铜法制备碱式碳酸铜的组成与溶液的pH有关，过量的NaHCO3主要是用于保持溶液呈碱碱性
原因二： NaHCO3本身不稳定，容易发生分解
NaHCO3→ Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O
有文献表明：上述分解反应在100℃沸水中分解速度很快
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思考题2
可溶性金属盐和碳酸盐反应，可能生成三种沉淀：碳酸盐、碱式碳酸盐、金属氢氧化物。举例说明
氢氧化物碱性较强的金属离子(Ca2+、Ba2+等）可沉淀为碳酸盐
Ba2+ + CO32- = BaCO3
氢氧化物碱性较弱的金属离子(Cu2+、Mg2+等）可沉淀为碱式碳酸盐
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2 Mg2+ + 2CO32-+ H2O =
Mg(OH)2 ·MgCO3 + CO2
具有强水解性(特别是两性者)的金属离子(如Fe3+、 Al3+等)可沉淀为氢氧化物
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O =
2Fe(OH)3 + 3CO2
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下次实验
化学反应焓变的测定
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