文档介绍：排查落实练十一化学反应速率、化学平衡
一、正误判断
(一)化学反应速率部分
(×)
,活化分子百分数越大,浓度越大(√)
,活化分子浓度越大(√)
,活化分子百分数越大(×)
(√)
,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变 (√)
,反应就不再进行(×)
,化学反应速率一定加快(×)
,增大压强,化学反应速率一定加快(×)
,增加反应物的量,化学反应速率一定加快(×)
,温度越高,反应速率越快(√)
,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动(×)
,改变了反应吸收或放出的热量(×)
,某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√)
,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同(×)
mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反应速率大(×)
,放出热量的多少与反应速率成正比(×)
,反应物的转化率越大(×)
,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(√)
(二)化学平衡部分
,平衡向正反应方向移动(×)
,有两个平衡体系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小(×)
,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大(×)
+Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅 (×)
,反应物的转化率一定增大(√)
,反应物的转化率都增大(×)
(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,平衡后,改变条件,判断下列说法是否正确。
(1)保持体积不变,充入N2,平衡向正反应方向移动,其转化率增大(×)
(2)保持体积不变,充入NH3,则NH3的体积分数减小(×)
(3)保持温度不变,压缩体积,平衡向正反应方向移动,N2、H2的转化率均增大,其体积分数均减小,NH3的体积分数增大,N2、H2的浓度增大,NH3的浓度减小 (×)
(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应,在一定条件下达到平衡,增加或减少C(s)的量平衡不移动(√)
(g)+O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志(×)
(s)+CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志(√)
(g)+O2(g)2SO3(g)和I2(g)+H2(g)===2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态(×)
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