文档介绍：金属及其化合物是化学的学****的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练****题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学金属及其化合物的练****题和答案
一、选择题 ( 本题包括 15 小题，每题 3 分，共末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
解析： A 选项中，向等量的 Na2CO3和 NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，
NaHCO3中立即产生无色气泡，发生反应为 HCO3+H+===H2O+CO2-↑，在 Na2CO3中先无明显
现象，之后产生气泡，发生反应为： CO2-3+H+===HCO，-3HCO3+H+===H2O+CO2-↑，可以鉴别。 B 选项中由于 S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，能全部溶解的为 Na2CO3粉末，不能全部溶解的
为 NaHCO3粉末。 C选项中均有白色沉淀产生，反应为 Ca2++CO23===CaCO3-↓， Ca2++OH-
+HCO3===CaCO3-↓+H2O。D 选项中， NaHCO3具有不稳定性，加热可产生 CO2使澄清石灰水变浑浊， Na2CO3加热不分解，无此现象。
答案： C
9. 下列操作中最终可以得到 Al(OH)3 的是 ( )
和水混合加热
和水反应
NaOH溶液加入到 AlCl3 溶液中
AlCl3 溶液中
解析： A 项中 Al2O3 不溶于水，不能与水化合得到 Al(OH)3;B 项中 Al 和水一般不发生反应;C 项中生成的 Al(OH)3 会溶解在过量的 NaOH溶液中 ;D 项中氨水是弱碱，过量也不会使 Al(OH)3 溶解，故正确答案为 D。
答案： D
甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3 、FeSO4、NaOH、BaCl2 4 种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失 ; 丁溶液滴入甲溶液时，无明显
现象发生，据此可推断丙物质是 ()
(SO4)

解析：

丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为

NaOH溶液，
乙为 Al2(SO4)3 溶液。 BaCl2 和 FeSO4两种物质中与 NaOH溶液不反应的是 BaCl2 溶液，所
以丙为

FeSO4。
答案： D
11. 把 g 钠放入 100 mL mol/L AlCl3
下列叙述中错误的是 ( )
- 浓度不变

溶液中，待其充分反应后

( 水蒸发不计

) ，
B. 溶液仍有浑浊
Al3+
Na+
解析： g 钠的物质的量为 mol ，与水反应生成 mol NaOH。100 ml mol/L AlCl3 溶液中 Al3+ 的物质的量为 mol 。根据 Al3++4OH-===AlO-2+2H2O，所以溶液铝元素以 AlO-2 的形式存在，几乎不存在 Al3+ ，溶液中存在最多的是 Na+，物质的量为 mol ，Cl- 浓度不变。
答案： B
12. 将 g 铁粉加到 25 mL 2 mol/L 的***化铁溶液中，完全反应后，其结果是 ( 多
选)( )
A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色， c(Cl-) 基本不变 B. 往溶液中滴加无色 KSCN溶液，显红色
n(Fe2+) 与 n(Fe3+) 之比为 6∶1
2∶5
解析：有关反应为 2Fe3++Fe===3Fe2+，而题给 n(Fe3+) ∶n(Fe)=5 ∶2，这表明 Fe3+过量
而 Fe 不足，反应生成的 n(Fe2+)=3 ×n(Fe)= mol ，剩余 n(Fe3+)= mol-
2×n(Fe)= mol ，则溶液中铁无剩余， n(Fe2+) ∶n(Fe3+)=6 ∶1， A 错误， C正确 ; 有Fe3+存在，加入 KSCN显红色， B 正确 ; 氧化产物 Fe2+和还原产物 Fe2+的比为 1∶2， D 错误。
答案： BC