文档介绍：高考化学重要知识点归纳大全
20XX 年高考正在备考阶段，高考化学是理综复****的重点，为了方便
复****学****那么下面小编为整理有关 20XX 年高考化学重要知识点详细总
结的资料，供参考 !
双原子分子，键有极性，分子一定有极性 (极性分子 );键无极
性，分子一定无极性 (非极性分子 )。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸
点，对分子稳定性无影响。
20XX 年高考化学重要知识点详细总结三
，它还可能是分子，阴、阳离子、基团 (如羟
基、硝基等 )。例如，具有 10e- 的微粒： Ne;O2- 、 F-、 Na+ 、Mg2+ 、
Al3+;OH-H3O+ 、 CH4、NH3、 H2O、 HF。
，如碳，稀有气体
等。
2 个电子的元素不一定是 ⅡA族元素，如
He、副族元素等。
1 个电子的元素不一定是 ⅠA族元素，如
Cr、 ⅠB族元素等。
ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
、短周期元素组成的族不一定是主族，还有 0 族。
，如稀有气体为单原子分子，无化学
键。
，如过氧化氢、乙炔等。
，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、 CaC2 等是离子化合物。
，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、
甲烷等是非极性分子。
，如金属晶体。
，如 Mg3N2 、金属碳化物 (CaC2)等是离
子化合物，但不是盐。
，如***化铝、溴化铝等是共价化合物。
20XX 年高考化学知识点总结一
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电
子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原
子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)E(4s)、 E(4d)E(5s)、
E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、 E(4f)E(5p)、 E(4f)E(6s)等。原子轨道的能量关系
是： ns(n-2)f(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳
电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子
数为 2n2;最外层不超过 8 个电子 ;次外层不超过 18 个电子 ;倒数第三层不超
过 32 个电子。
(5)基态和激发态
① 基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称