文档介绍：?以金属-金属离子电极为例说明它是怎么产生的?,在金属与溶液间由于电荷不均等原因而产生了电势差,这种产生在金属和它的盐溶液之间的电势叫做金属的电极电势。当把金属插入其盐溶液中,会同时出现两种相反的过程。一方面金属晶格中金属离子受极性水分子的吸引而形成水合离子进入溶液。另一方面金属表面的自由电子会吸引溶液中的金属离子使其沉积到金属表面。这两个过程可表示如下:M(s) M (aq) enn? ????????????溶解沉积当溶解速率与沉积速率相等时,就达到动态平衡。一般地说,在溶解和沉积过程中,由金属表面进入溶液中的金属离子总数与从溶液中沉积到金属表面的金属离子总数并不相等,这样在金属与溶液间就由于电荷不均等而产生了电势差。?+H2O=HClO+HCl中:Cl2既是反应的氧化剂,又是还原剂,这种氧化-还原反应叫做歧化反应。:Fe3O4PbO2Na2O2Na2S2O3NCl3NaHKO2KO3N2O4Fe3O4Fe+8/3O-2PbO2Pb+4O-2Na2O2Na+1O-1Na2S2O3Na+1S+2O-2NCl3N+3Cl-1NaHNa+1H-1KO2K+1O-1/2KO3K+1O-1/3N2O4N+4O-。:(1)金属-金属离子电极金属置于其金属离子的盐溶液中所构成的电极。如Zn(s)|Zn2+(2)气体-离子电极这类电极的构成需要一个固体导电体,该导电固体与所接触的气体和溶液都不起反应,但它有时能催化气体电极反应的进行。如Pt|H2(g)|H+(3)金属-金属难溶盐或氧化物-阴离子电极表面涂有该金属的难溶盐(或氧化物)的金属浸入与该盐具有相同阴离子的溶液即构成此类电极。如Ag|AgCl(s)|Cl-(4)“氧化还原”电极将惰性导电材料(铂或石墨)放于含有同一元素不同氧化数的两种离子的溶液中即构成此类电极。如Pt|Fe2+,Fe3+。5.(1)(-)Pt|H2(p)|H+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(+)(2)(-)Pt|H2(p)|H+(c1)||Cl-(c2)|AgCl|Ag(+)(3)(-)Zn|Zn2+(c1)||Cl-(c2)|AgCl|Ag(+)(4)(-)Zn|Zn2+(c1)||Fe3+(c2),Fe2+(c3)|Pt(+)(5)(-)Pt|H2(p)|H+(c1)||Fe3+(c2),Fe2+(c3)|Pt(+):(1)4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O(2)K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O(3)5Na2C2O4+2KmnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(4)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(5)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI(6)5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=8H2SO4+2KmnO4+4K