文档介绍：化学化学探究盐溶液的酸碱性及原因盐类的水解化学理解盐类水解的实质。1掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。2化学1实验探究盐溶液的酸碱性(1)分别用pH试纸测下面7种盐溶液的pH,记录测定结果:(2)实验结论:强酸强碱盐溶液呈中性,弱酸强碱盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性。化学2盐溶液酸碱性的理论分析(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例):NH4Cl电离出的⑧________与H2O电离出的⑨____相互作用生成了弱电解质⑩________,使水的电离平衡向电离的方向移动,溶液的c(H+)增大,使c(H+) __c(OH-),溶液显酸。总反应为__________________________。(2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例):CH3COONa电离出的________与H2O电离出的____相互作用生成了弱电解质_________,使溶液中的c(OH-) ___c(H+),溶液显____性。总反应为_________________________。NH3?H2OOH-NH4+1811121315141716碱H+>>CH3COOHCH3COO-NH4+ + H2O NH3?H2O + H+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-化学3盐类的水解(3)强酸强碱盐(以NaCl为例):NaCl电离出的Na+与Cl-都不能与H2O电离的H+或OH-相互作用生成弱电解质,溶液中c(H+) ___c(OH-),溶液显___性。(1)概念:在水溶液中,盐电离产生的阳离子(或阴离子)与水电离产生的____(或____)相互作用生成_________的反应。(2)实质: ______水的电离平衡朝着______方向移动,使得溶液中c(H+) _____c(OH-)。=中OH-H+19202**********弱电解质促进电离≠化学NaClO溶液呈酸性还是呈碱性?为什么?12某种盐溶于水后,溶液显酸性,一定是水解的原因吗?呈碱性;HClO是弱酸,NaClO是弱酸强碱盐,水解呈碱性。3盐类水解是促进水的电离还是抑制水的电离?促进水的电离。不一定;例如NaHSO4溶于水,因电离(NaHSO4Na++H++SO42- )导致溶液显酸性。化学盐类水解离子方程式的书写写出下列盐类水解的离子方程式,并判断水解后盐溶液所呈的酸碱性:(1)Na2CO3:____________________,酸碱性:_____。(2)NH4Cl:______________________,酸碱性:_____。(3)CuSO4:______________________,酸碱性:_______。(4)Na2HPO4:_____________________,酸碱性:_______。酸性碱性碱性酸性NH4++H2O NH3?H2O+H+CO32-+H2O HCO3-+OH-Cu2+ +2H2O Cu(OH)2+2H+HPO4-+H2O H2PO4-+OH-化学NaHCO3在水溶液中既能发生电离又能发生水解反应,请分别写出相关的离子方程式。1电离反应:HCO3- H++CO32- ;水解反应:HCO3-+H2O H2CO3+OH-。已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4水溶液中,电离与水解程度的大小关系。2电离大于水解。化学盐类水解离子方程式的书写规则1(1)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“”号(双水解除外)。(2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3?H2O等)写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应,有明显沉淀时用“↓”。化学(3)多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为例。如Na2CO3的水解过程:第一步:CO32- +H2O HCO3- +OH-(主要);第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)。(4)多元弱碱的阳离子水解复杂,可看作是一步水解反应。如:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+。