文档介绍：氧化复原反响
1．以下物质在生活中应用时，起复原作用的是（ ）
明矾作净水剂 B。甘油作护肤保湿剂
C。漂粉精作消毒剂 D。铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．以下反响中的氨和反响4NHI)
0
0。60
0。773
0。784
①根据上述实验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反响中，正反响速率为v正=k正x2(HI)，逆反响速率为v逆=k逆x(H2)x(I2），其中k正、k逆为速率常数，那么k逆为________（以K和k正表示）。假设k正=—1，在t=40,min时，v正=__________min—1
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI)和v逆～x（H2)的关系可用以以下图表示。当升高到某一温度时,反响重新到达平衡,相应的点分别为_________________（填字母)
5。二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体）是高效、:
(1)工业上可用和在存在下制得，该反响氧化剂和复原剂物质的量之比为 _。
（2）实验室用、盐酸、（亚氯酸铜)为原料，通过以下过程制备：
。 。
(填标号）。a。水 b。碱石灰 c。浓硫酸 d。饱和食盐水
（3）用以以下图装置可以测定混合气中CIO的含量：
I。在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再参加3ml稀硫酸；
II。在玻璃液封装置中参加水,使液面没过玻璃液封管的管口；
；
IV。将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V。用0。1000硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（），:
①锥形瓶内和碘化钾反响的离子方程式为__________。②玻璃液封装置的作用是_________。
③ V中参加的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。
④测定混合器中的质量为______g
（4）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。假设要除去超标的亚氯酸盐,以下物质最适宜的是________（填标号）a。明矾 d。硫酸亚铁
6。硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下：
:NaBH4常温下能和水反响，可溶于异丙酸(沸点:13℃）。
(1)在第①步反响加料之前，需要将反响器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____,玻璃片和小刀等。
(2）请配平第①步反响的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2—-—-—--□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步别离采用的方法是______；第③步别离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是
______。
(4）NaBH4（s)和水（l）反响生