文档介绍：盐酸标准溶液配制及标定
盐酸标准溶液配制及标定
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盐酸标准溶液配制及标定
可编写可改正
广东石油化工学院
实验报告
班级：生物技术 08-2 学号： 013 实验者：
浓度平均值的比值， %）。
结果计算
盐酸标准滴定溶液的浓度 [c(HCl)]. 数值以摩尔每升 (mol/L) 表示，按下式计
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算 :
CHCl

m 1000
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(V1 V2) M
式中 : m — 无水碳酸钠的质量的正确数值，单位为克 (g);
V1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升 (mL);
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V2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升 (mL)
M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 (g/mol),
［ (1/2Na 2CO3)= ］。 CHCl = M NCO3=
计算步骤：
V2= mL
m 1000
=
1000
=(mol/L)
I ： CHCl
(17 .60
)

(V1 V2) M
同理可得 II: c(HCl)=(mol/L)
III
： c(HCl)=(mol/L)
相对平均偏差
=
1 - - -

× 100%=%
3
极差（ Xmax-Xmin） =极差的相对值 ==%
4、注意事项
1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，免得无水碳酸钠吸水 .
2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要正确 .
（3） Na2CO3在 270～300℃加热干燥，目的是除掉其中的水分及少量 NaHCO3。但若温度超过
300℃则部分 Na2CO3 分解为 NaO和 CO2。加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受
热平均 .
4）近终点时，由于形成 H2CO3-NaHCO3缓冲溶液， pH 变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液 .
5、思考题
为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液
答：因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度再用基准物质标定正确浓度。
实验中所用锥形瓶是否需要烘干加入蒸馏水的量是否需要正确
答：锥形瓶不需要烘干，蒸馏水的量也不需要正确。
3. 为什么 HC