文档介绍：一、差量法
（一）质量差法
【例题】在1L 2mol/L的稀***溶液中加入一定量的铜粉，，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
【练****br/>
二、守恒法
（一）原子个数守恒
【例题】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁FeSO4、Fe2(SO4)3组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【练****跟适量的浓***反应，铜全部作用后，（标况），则反应消耗的***的物质的量是（）
A． mol　　　　B． mol C． mol　　　 D． mol
（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【反应原理中电离与水解平衡】
【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=／L，[SO42-]=x mol／L，[K+]=y mol／L，则x和y的关系是
（A）x= (B)x=+ (C)y=2(x－) (D)y=2x－
【练****把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
***、铝盐、镁盐，再向反应后的溶液内加入3mol/L的NaOH溶液，使镁铝铁元素恰好完全转化为沉淀，所加入的NaOH溶液体积为
A. 150mL B. 200mL C. 450mL D. 600mL
（三）电子守恒——是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x＝，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
【练****br/>（标况）***气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。
2．足量铜与一定量浓***反应得到***铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，（）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得***溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好