文档介绍：高中化学化学键教案
高中化学化学键教案
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【篇一：高一化学化学键教案】
第四节化学键
●教学目标
使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种．．．．
静电作用，叫做离子键。
［板书］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
［问题探究］以nacl和mgcl2为例说明,为什么在离子化合物中阴阳离子的比例不同?［学生甲］这是由形成离子化合物的各原子的最外层电子决定的。
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［学生乙］钠原子形成稳定结构需失去1个电子，而镁原子需失去2个电子，才能成为稳定的结构——镁离子。
［师］很好。请大家看下列演示：
［电脑演示］画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明“稳定结构”，附言是“携8个苹果者方可进来!”目的地外面，有两个小精灵，
各拿一个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有9个苹
果(其中的1个颜色区别于另外8个)；代表氯原子的小精灵盘子里放有7个苹果。由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，眼里都放出了光彩，钠原子小精灵从自己的盘
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子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。氯原子小精灵高兴
地说：“谢谢你。”这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+”
的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“－”的帽子。后
他们调皮地头碰着头并异口同声地说：“我们一起飞吧!”
随后，他们一起飞向了目的地——稳定结构。
［师］画面上的两个小精灵，互相都诚心诚意地帮助了对方，这促
使他俩成了好朋友，而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比
较牢固的，一般情况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种友谊，
通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生
活中用的食盐——氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质!
［师］氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。
刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气
反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠
分子构成的呢?请大家参考课本p114页的资料回答。
［学生阅读资料后回答］
［生］氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只有在蒸气状态时，才有
氯化钠分子。
［师］说得对!大家看，这就是氯化钠晶体的结构：
［电脑展示］氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方
向清晰地观察立方体，并选中其中的一个cl－或na＋，让其周围的
阳离子或阴离子图标闪烁。
［师］在nacl晶体中，每个na+同时吸引着6个cl－，每个cl－也同时吸引着6个na+，na+和cl－以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的nacl分子，晶体里阴、阳离子的个数比是
1∶1。所以，nacl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
［过渡］由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
［板书］二、电子式
［师］这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。［板书］
［讲述］上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“???”表示原子相遇将形成什么；“即”为氯化钠的电子式。在电子
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式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。如钠离子、镁离子的电子式分别为：
［板书］namg
［讲述］阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明该离子所带的
负电荷数。如cl－，Ｓ2－的电子式分别为：
［师］请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
［学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解］
易出现的错