文档介绍：化学平衡状态
化学反应限度
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知识梳理·题型构建
在方程式中用“ ”表示。
1．可逆反应
(1)定义
在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以
向 反应方就不可能完全反应。）
（各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等）
（这是化学平衡的条件。）
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以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：
⑴直接判定依据：
①速率关系： v正＝ v逆
②反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、分子数、分子数之比保持不变
①V正＝V逆
②各物质的浓度保持不变
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【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
E. A的生成速率与C生成的速率相等
AC
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以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为：
A的消耗速率与A的生成速率——————；
A的消耗速率与C的——— 速率之比等于————；
B的生成速率与C的——— 速率之比等于—————；
A的生成速率与B的———速率之比等于—————。
相等
消耗
m ：p
生成
n ：p
消耗
m ：n
同侧异 异侧同 成比例
①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率)
②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
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【例2】可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的说法是( )
AC
≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
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A. 混合气体的颜色不再改变 （ ）
B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
C. 混合气体的密度不变（ ）
D. 混合气体的压强不变（ ）
E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）
F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2 2NO + O2
该反应达到平衡的标志是
思考与练****br/>精选ppt
【例】 下列说法中可以充分说明反应:
P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ）
反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
E. 平均相对分子质量
B
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【练****可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在恒容密闭绝热容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（ ）
A 容器内压强 B 平均相对分子质量
C 各组分浓度 D 混合气体颜色
E 容器内总物质的量
F 容器内的温度
CDF
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（2）特殊标志：
①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡
②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡
气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度
注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为平衡判据的是：
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【例】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是 ( )