最新电导法测定乙酯皂化反应的速率常数物化实验报告.doc

文档介绍：电导法测定乙酯皂化反响的速率常数物化实验报告
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电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数
一、实验目的
1、学习电导法测定乙酸乙酯皂化反响速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；
2、了解二级反响的特点，学161
图1 测定温度24℃时—作图和拟合结果
数据处理：对作图,求出斜率m，并由求出速率常数。
因为乙酸乙酯皂化反响是吸热反响，混合后体系温度降低，故在混合后的开始几分钟内所测溶液电导偏低。所以作图时使用的数据应在反响6分钟后数据，这样所得结果线性较好。
通过作图，线性拟合后曲线的方程为：Y =+ X，
相关系数R2=，斜率m1=。
由图1可知，～作图为一线性较好的直线。
由可求出速率常数k1=1/(mc0)=1/(×) = L/(mol·min)。
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②采用同样的方法求35℃的反响速率常数k2，计算反响的表观活化能Ea：
恒温温度=℃ κ0=·cm-1
V乙酸乙酯= [乙酸乙酯]= mol/L
VNaOH= [NaOH]= mol/L
c0= mol/L
实验数据记录及处理表2：
t/min
/ms·cm-1
〔-〕/ ms·cm-1
/ ms·cm-1·min-1
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图2 测定温度35℃时—作图和拟合结果
数据处理：对作图,求出斜率m，并由求出速率常数。
同样使用的数据是反响6min后的数据来作图的，
通过作图，线性拟合后曲线的方程为：Y =+ X，
相关系数R2=，斜率m2=
由可求出速率常数k2=1/(mc0)=1/(×) = L/(mol·min)。
六、结果与讨论
⑴实验结果分析
通过查找资料，可以知道乙酸乙酯皂化反响的速率常数与温度的关系如下：
lgk＝－1780T-1＋＋
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①当T＝：
lgk 1＝－1780÷＋×＋＝
∴：k 1＝ L/(mol·min)
＝ L/(mol·min)，
因此，实验测定值与理论值比拟的相对误差：
②当T＝：
lgk 2＝－1780÷＋×＋＝
∴：k 2＝ L/(mol·min)
＝ L/(mol·min)，
因此，实验测定值与理论值比拟的相对误差：
③计算反响表观活化能：
∵ ,
那么
又
∴
∴
，因此相对误差：
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⑵实验结果讨论
本实验用电导法测定反响物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同的情况下，24℃、35℃温度下乙酸乙醋皂化应的速率常数， L/(mol·min)、 L/(mol·min)，与理论值比拟的相对误差分别为-%、-%，，与理论值比拟的相对误差为-%。
测定速率常数的实验误差较大，活化能的结果与文献值的偏差较小，考虑到本次实验测定过程中可能存在的各种误差，这一偏差处在正常范围之内，说明实验