文档介绍：§-1 电解质与非电解质
第二节 离子反应
通河县第一中学
思考与交流:
,可以把化合物进行怎样分类?
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质.
1电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸
HNO3
H+
+
NO3-
［思考与交流］
请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液
中的电离方程式。
NaOH ＝Na＋＋ OH－
KOH ＝K＋＋ OH－
Ba (OH) 2 ＝ Ba 2＋＋ 2OH－
电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。
碱：
写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。
NH4NO3 ＝NH4＋ ＋ NO3－
CuSO4＝Cu2+＋SO42－
Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－
电离时能产生金属阳离子（或NH4＋）和酸根离子的化合物。
盐：
?有何区别?
？
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 === Na+ + HCO3-
:能电离出H+的化合物叫做酸.
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸
（ ）
是电解质。
能导电的物质都叫非电解质。
。
，就一定是非电
解质。
A
练****br/>（ ）
A.***化钠溶液能导电,所以***化钠溶液是
电解质。
***化钠不导电,但***化钠是电解质
C.***化氢水溶液能导电,所以***化氢是电
解质。
,所以二氧化碳
是电解质。
,所以BaSO4是非
电解质。
BC
练****br/>：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态醋酸 ④*** ⑤CuSO4·5H2O ⑥蔗糖 ⑦稀H2SO4 ⑧熔融态Na2SO4 ⑨水 ⑩氨水
①以上物质能导电的是____________
②以上物质属于电解质的是____________
④⑦⑧⑨⑩
①③⑤⑧⑨
解析：物质导电需要有自由移动的电荷，金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子，但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。因此NaCl晶体、CuSO4·5H2O晶体都不导电。
练****br/>CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么现象发生？其反应的实质是什么？你设计什么实验来验证你的分析?
思考与交流:
无明显变化
有白色沉淀
CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是
【实验2-1 】
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
你能从实验现象中发现离子反应的实质吗?
？
SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应
二、离子反应及其发生的条件
(1)离子反应: 有离子参加或生成的反应
(2) 离子反应的实质:
溶液中的某些离子减少
★离子方程式的书写步骤
①、写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物或难电离(弱酸)以及气体、氧化物等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
③、删：删去两边形式完全一样的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④、查：整理方程式并检查两边各元素
的原子个数和电荷总数是否相等,系数约
成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
3、离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水 （难电离物质）
溶液中的置换反应, 氧化物与溶液的反应.
①揭示了离子反应的实质
②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
:
复分解