文档介绍：初三化学如何复习
一、学业考试的变化 1. 内容与题型 2. 答题与阅卷方式 3. 复习方法 (1)正确运用化学用语 (2)知识的结构化、系统化 (3)学会综合分析与表述
例1:人类的生活离不开水。某生活污水有一股臭味,主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后作为清洗厕所的用水。请问: ①从污水中检掉碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后,对污水进行(14) 操作可除去其中检不掉的固体物质;用(15) 可除去污水的臭味;把生活污水进行处理再利用的目的是(16) ; ②实验室检验经①处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如下: 试剂A的化学式是(17) ,试剂A加入过量的作用是(18) ;写出②两步所发生的化学反应式(19) ;如果步骤Ⅰ先加入试剂B,步骤Ⅱ加入过量试剂A,也能达到检验氯化钠目的,理由是(20) 。
例2:实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示: 请回答以下问题: ①如用一氧化碳还原氧化铜,除A装置外,还要选用的仪器、装置组合是(7)、(8)(填写编号),选用该仪器、装置组合的目的是(9) 、(10)。 ②用氢气还原氧化铜的化学方程式是(11);一氧化碳、氢气分别还原氧化铜的两个实验中,可观察到的相同实验现象是(12)。 ③如果氧化铜中混有铜粉,为了测氧化铜的质量分数,称取m g样品实验,实验过程中获取两组数据: Ⅰ.反应前后仪器a中质量减少w g; Ⅱ.吸收生成物的仪器中质量增加Q g。假设还原氧化铜的反应充分,称量准确,你认为应选择(13)组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好,理由是(14) 。
二、重视基础梳理知识 1. 记住重要的基础知识 元素符号、名称,常见的原子团; 常见元素的常见化合价; 金属活动性顺序; 一些仪器的名称、基本的装置、实验的基本操作和实验的现象; 化学物质的性质与化学方程式;
辨析一些基本概念 化学变化、物理变化 物理性质、化学性质 纯净物、混合物 单质、化合物 分子、原子、元素 悬浊液、溶液、乳浊液 饱和溶液、不饱和溶液 氧化反应、还原反应 氧化剂、还原剂等等。
3. 理解基本的化学规律 质量守恒定律 置换反应的条件 复分解反应规律 化学方程式计算中的比例关系等等 例:实验室一瓶放置已久的烧碱,因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定该瓶烧碱中NaOH含量,,溶于水,配制成20g溶液;在该溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,。请计算:( Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑+ H2O ) ①反应过程中放出的CO2的物质的量(15) ,这些CO2的中含(16) CO2分子。 ②样品中Na2CO3的质量是多少g?NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(1)物质的提纯 例:粗盐(NaCl、泥沙) 粗盐(NaCl、CaCl2) 粗盐(NaCl、Na2SO4、CaCl2、泥沙)
(2) 物质的检验 气体:氧气、二氧化碳、氢气、甲烷 酸、碱溶液:盐酸、硫酸,氢氧化钙 盐:碳酸盐、硫酸盐、盐酸盐 顺序:先碳酸盐、再硫酸盐、最后盐酸盐 例:一种混合酸中,可能有盐酸或硫酸,请检验是否有盐酸或硫酸。
突破口——特征现象 (如颜色、状态、气 味、反应条件、特殊 反应等)