文档介绍：化学
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知识点汇总
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如H&Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化
和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是
Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原
料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
、***及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，
有毒。
②化学性质：***原子易得电子，使活泼的非金属元素。***气与金属、非金属等
发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作
氧化剂又作还原剂。
拓展1、***水：***水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，
大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制***水含Cl2、H20HClOH+、Cl-、ClO-、OH等微粒
拓展2、次***酸：次***酸(HC1O)是比H2CO斑弱的酸，溶7^中主要以HC1O分
子形式存在。是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和
O2）的弱酸。
拓展3、漂白粉：次***酸盐比次***酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳
为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2,有效成分是Ca（ClO）2,须和
酸（或空气中CO2）乍用产生次***酸，才能发挥漂白作用。
、溴、碘的性质和用途
溴碘
物理性质
深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固
体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四***化碳等有机溶剂
化学性质
能与***气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如***气。
***、漠、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>I2
、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1:40）,密
度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：
SO2+H2O==H2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H，2SOO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解
时放出大量的热
②化学性质：酸酊是SO3其在标准状况下是固态物质
组成性质浓硫酸稀硫酸
电离情况
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）
颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体
性质四大特性酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）
b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
c、强氧化性：
i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ii、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：
Cu+2H2SO锹尸==CuSO4+SO2+2H2O
iii、与非金属反应：C+2H2SO锹硫酸）===CO2?+2SO2+2H2O
iv、与较活泼金属反应，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：
NaCl+H2SO4侬尸NaHSO4+HCl
三大强酸中，盐酸和***是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮
的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、
含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产
生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治时可以开发新能
源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
、氮及其化合物
I、氮气（N2）
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数
约为78%
b-分子结构：分子式——N2,电子式———结构式——N^N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其
性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2===2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2N货色、不溶于水的气体，有毒）
2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）
3NO2+H2O==