文档介绍：202x-202x年高中化学竞赛高一组竞赛试题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
总分
总分值
30
12
7
6
9
7
14
15
100
得分
评卷人，该装置中反响的化学方程式是：
NO2 + Na2CO3+ H2O== NaNO2 + + ；
：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，那么此时NO2与NO的物质的量比例关系是：

〔5〕用N2O4代替NO2与水和a气体反响可生成***，此反响的化学方程式是：
第8题〔 15 分〕
某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
〔1〕在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
MnO2 + FeS + H2SO4＝ MnSO4 Fe2(SO4)3+ S+ H2O
〔2〕将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进展操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。
a、操作①中加Zn粉后发生反响的离子方程式为
b、操作②中参加适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是
〔3〕为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反响生成AI(OH)3的离子方程式为
假设总共得到n molAl(OH)3，那么消耗的NaOH和HCl的理论量〔mol〕分别为
b、假设使用以下流程回收处理，请比拟两个流程消耗酸碱的用量？
草稿纸
xx年北京市高中化学竞赛〔高一卷〕答案
第1题选择题〔 30 分〕〔单项选择或多项选择，每选5分。〕
C
A
C
B
B、C
第2题〔 12 分〕
〔1〕
〔4分〕
〔2〕 [Cd2+] mg/L = 5 × 10－6 g/L
[Cd2+] 5 × 10－6/112 = × 10－8 mol/L

〔8分〕
[OH－] = × 10－4 mol/L OH－浓度大，使河水显碱性，不适宜
[CO32－] = × 10－7 mol/L 加碳酸钠，天然水中可能达标
第3题〔 7 分〕
〔1〕 × =
1体积气体分解得到2体积气体，只可能是H2。所以A中另一元素为Si，A的分子式为SiH4